选做题:从给出的3道化学题中任选一题作答。
36.[化学—化学与技术]
一种含铝、锂、钴的新型电子材料.生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面,锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴()的工艺流程如下:
(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为____________。
(2)过程II中加人稀酸化后,再加入溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为____________________________________(产物中只有一种酸根)。在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴。但实际工业生产中不用盐酸,请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因____________________________________。
(3)过程III得到锂铝渣的主要成分是LiF和,碳酸钠溶液在产生时起重要作用。请写出该反应的离子方程式____________________________________。
(4)碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同,请写出在过程IV中起的作用是______
________________________________________________________________________。
(5)在 溶液中存在多种粒子,下列各粒子浓度关系正确的是______(填序号)。
(6)CoO溶于盐酸可得粉红色的溶液。含结晶水数目不同而呈现不同颜色,利用蓝色的无水吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色的晶体受热分解时,剩余固体质呈随温度变化的曲线。A物质的化学式是_________。(已知:相对原子质量为Co59 Cl 35.5)
37.[化学—物质结构与性质]
我国化学家在“铁基(报掺杂镨氧铁砷化合物)高温超导”材料研究上取得了重要成果,荣获2013年度“国家最高科技奖”。
(1)基态的核外电子排布式为_______。
(2)氟、氧、砷三种元素中电负性硫由大到小的顺序是____________。(用元素符号填空)
(3)溶液中加入,发生如下反应:
①存在的微粒间作用力除普通共价健外还有____________。
a.配位键
b.氢键
c.金属键
d.离子键
②已知中各原子最外层均满足8电子稳定结构,则C原子的杂化方式为_____________。
该原子团中键与键个数的比值为____________。
(4)晶体易溶于水、乙醇,用酒精灯加热即可气化,而晶体熔点高于。试解释两种化合物熔点差异较大的原因是________________________。
(5)氮、磷、砷为同主族元素,其化合物的结构又是多样化的。
①该族氢化物()的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示,
则Y轴可表示的氢化物()性质可能有____________(选填序号,下同)。
②碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用,其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子,据此分析,这种碳氮化钛化合物的化学式为_________
38.[化学——有机化学基础]
己知A的分子结构摸型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单健、双键等)。
A~H有如下转化关系。
其中A、C、D的相对分子质量有如下关系: ;已知C能与碳酸钠反应放出二氧化碳。C和F、A和H在浓硫酸存在下共热,分别得到有机产物K和J,K和J分子中除苯环外,都含有一个8原子组成的环状结钩。
(1)A的分子式为__________。
(2)J的结构简式为__________。
(3)K和J的关系满足__________(填序号)。
A.同类物质
B.同分异构体
C.同系物
(4)写出下列反应方程式
反应②________________________________________________________;
反应⑤______________________________________________________;
C与F在一定条下反应生成高聚物_________________________________。
(5)同时符合“①1 mol 该物质能和3 mol NaOH反应②1 mol该物质与等量的银氨溶液反应,生成4mol银单质”两项要求的C的同分异构体的数目为_________种。任写出其中的一种的结沟简式____________________。
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