铁碳化合物X，在足量空气中煅烧得固体1为铁的氧化物，可以有+2价或+3价的铁，溶于盐酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再能入足量的氯气，溶液中都为+3价的铁，加热蒸发，铁离子水解，生成氢氧化铁，灼烧后氢氧化铁分解得固体2为氧化铁，24g氧化铁中含有铁元素的质量为，利用元素守恒，可计算得化合物X中铁元素的质量也是16.8g，进而求得X中碳元素的质量为18g-16.8g=1.2g，所以在X中铁、碳原子的物质的量之比为，所以X的化学式为Fe3C，Fe3C与热的浓硝酸发生氧化还原反应，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被还原成二氧化氮，根据上面的分析可知。

A．固体2是氧化铁，故A正确； 

B．X的化学式可以表示为Fe3C，故B错误； 

C．溶液甲可以有+2价或+3价的铁，加热、蒸发、灼烧也生成氧化铁，因此可得到24.0g固体，故C正确； 

D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成，故D正确；

故选B。