A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。
回答下列问题:
17.A在周期表中的位置是 ,写出一种工业制备单质F的离子方程式 。
18.B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为 ,其水溶液与等物质的量的F单质反应的化学方程式为 ;在上述反应的产物中加入少量KI,反应后加入CC14并振荡,有机层显 色。
19.由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:
a的化学式为 ;b的化学式为 ;c的电子式为 ;d的晶体类型是 。
第一周期第IA族 2Cl⁻+ 2H2O == 2OH⁻+ H2↑+ Cl2↑
H在周期表中的位置是第一周期第IA族;单质F是氯气,工业上常用电解饱和食盐水的方法制备,其离子方程式为2Cl⁻+ 2H2O == 2OH⁻+ H2↑+ Cl2↑。
A最外层电子数与其周期数相同,A为H;B的最外层电子数是其所在周期数的2倍且B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2,B为C、C为O;E+与D2-具有相同的电子数,E为Na;A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸,F为Cl,单质F为氯气。
本题考查元素周期表中短周期元素相关知识,题目难度一般,综合考虑元素相关性质是突破口。
纯碱(或苏打) Na2CO3 + Cl2 + H2O = HClO + NaCl + NaHCO3 紫
E为碳酸钠,俗名为纯碱(或苏打),Na2CO3与Cl2反生反应:Na2CO3 + Cl2 + H2O = HClO + NaCl + NaHCO3,生成具有氧化性的HClO,将KI氧化为I2,能溶于CC14,溶液为紫色。
由B、D、E组成且E的质量分数为43%的盐为碳酸钠,其水溶液与等物质的量的Cl2发生氧化还原反应,生成的HClO将KI氧化为I2,能被CC14萃取,其溶液为紫色。
氧化还原反应方程式的书写。
NaH Na2O2或Na2C2 金属晶体
A的化学式为NaH,b的化学式为Na2O2或Na2C2,c的电子式为 ,d是金属钠,晶体类型为金属晶体。
含有A的二元离子化合物为NaH,其余均为共价化合物;含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1∶1,则b为Na2O2或Na2C2;化学组成为BDF2的化学式为COCl2,C原子为中心原子,电子式为;只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体为Na,是金属晶体。
本题考查化学式、电子式、晶体种类相关知识,难度不大,注意最外层电子均达到稳定结构。