10.近年来，我国的雾霾问题引起政府和群众的高度关切，一般认为细颗粒物（即PM2.5，指直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的指标与雾霾天气密切相关。与此同时，光化学烟雾也开始抬头，它是由非甲烷烃和NOx的排放引起的，严重时天空会出现彩色云雾，属于一种重污染现象。臭氧浓度升高是光化学烟雾形成的标志。请回答下列相关问题：
(1)．以下可能引起细颗粒物指标变高的是 （填序号）。
a．燃煤取暖 b．大型交通设备 c．生活污水 d．火山喷发 e．局部战争 f．采矿业
(2)．下图是某地光化学烟雾的日变化曲线：据图所示，上午8:00，非甲烷烃和NO出现峰值。 随后NO2约于10:00 达峰值，其主要反应的方程式可能为 。 8:00起，O3开始积累，并于13:00达峰值，O3积累与下列过程有关： O＋O2 →O3，该反应物中游离的氧原子主要是由反应： 产生的。O3又使10:00前NO2的含量急剧增加，其化学方程式为 。你认为该地光化学烟雾较严重的时间最可能为 （填序号）。
a．8:00 b．10:00 c．15:00 d．20:00
(3)．若25℃、101kPa下，气体的摩尔体积为24.5L/mol，此条件下向容器中充入一定量N2O4，当NO2 与N2O4的平衡混合物密度为3.18 g/L时，混合气体的平均摩尔质量为 ，N2O4的分解率（即转化率）为 。（计算结果均保留三位有效数字）。
(4)．NO、NO2、NH4+及NO2-等被称为活性氮物质，超量排放会引起环境问题。NH4+与NO2-可发生下列反应：NH4+(aq)＋NO2-(aq) 
据表知，将溶液稀释至原体积的2倍，反应速度将变为原来的 。
考察知识点
- 化学平衡常数的含义
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14．25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）
12．已知反应2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法正确的是（ ）
24．铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。这一腐蚀过程中发生还原反应的物质是________（填化学式）。图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是____（填字母）。
（2）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：
步骤I若温度过高，将不利于反应的进行，用适当的文字和化学方程式进行解释： ___________________________。
步骤II中发生反应：4 Fe(NO3)2 + O2 + (2n+4) H2O → 2 Fe2O3·nH2O + 8 HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为______________________________。
上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是__________________（任写一项）。（3）已知t℃时，反应FeO(s) + CO(g)
Fe(s) + CO2(g)的平衡常数为K1。
写出K1的表达式____________________。
若该反应在恒容容器中反应时满足如图所示变化，则该反应的正反应为________反应（选填“吸热”或“放热”）。
若在t℃的2 L恒温密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入一定量CO。若5 min后FeO(s)转化率为50%，则CO2的平均反应速率为____________。
正确答案
(1) abdef
解析
（1）燃煤取暖、大型交通设备、火山喷发、局部战争、采矿业可能引起细颗粒物指标变高，故选abdef。
（2） NO和氧气反应生成的NO2约于10:00 达峰值，其主要反应的方程式可能为2NO+O2=2NO2。
8:00起，O3开始积累，并于13:00达峰值，NO2明显减少，O3积累与NO2有关： O＋O2 →O3，该反应物中游离的氧原子主要是由反应NO2=NO+O产生的。
O3又使10:00前NO2的含量急剧增加，其化学方程式为O3+NO=NO2+O2。
臭氧浓度升高是光化学烟雾形成的标志，该地光化学烟雾较严重的时间最可能为15:00，故选c。
（3）若25℃、101kPa下，气体的摩尔体积为24.5L/mol，此条件下向容器中充入一定量N2O4，当NO2 与N2O4的平衡混合物密度为3.18 g/L时，混合气体的平均摩尔质量为3.18 g/L×24.5L/mol=77.9g/mol；
假设N2O4的物质的量为1mol，N2O4的分解率（即转化率）为x
N2
考查方向
解题思路
（1）燃煤取暖、大型交通设备、火山喷发、局部战争、采矿业可能引起细颗粒物指标变高。
（2）NO和氧气反应生成的NO2约于10:00 达峰值，其主要反应的方程式可能为2NO+O2=2NO2。
8:00起，O3开始积累，并于13:00达峰值，NO2明显减少，O3积累与NO2有关： O＋O2 →O3，该反应物中游离的氧原子主要是由反应NO2=NO+O产生的。
O3又使10:00前NO2的含量急剧增加，其化学方程式为O3+NO=NO2+O2。
臭氧浓度升高是光化学烟雾形成的标志，该地光化学烟雾较严重的时间最可能为15:00。
（3）若25℃、101kPa下，气体的摩尔体积为24.5L/mol，此条件下向容器中充入一定量N2O4，当NO2 与N2O4的平衡混合物密度为3.18 g/L时，混合气体的平均摩尔质量为3.18 g/L×24.5L/mol=77.9g/mol；
假设N2O4的物质的量为1mol，N2O4的分解率（即转化率）为x
N2O
易错点
本题解题的关键是第(4)题，通过计算先求出相关未知数的值。