7．25℃时，将a mol/L的氨水与0.01mol/L的HCl溶液等体积混合，反应后溶液的pH=10，下列说法正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）（）
A
此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度为
B
溶液中c(NH4+)= c(Cl－)
C
此时水的电离程度最大
D
25℃时NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝
考察知识点
- 金属防护的常用方法
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正确答案
解析
A.由溶液为电中性可得电荷守恒方程 NH4+ +H+==Cl- +OH-(均为浓度）,题设为c(NH4+)=c(Cl-),那氢离子与氢氧根离子浓度相同,则溶液是中性的.0.005*107/(a-0.01)/2反应后溶液的pH=10, 此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度为
B. 电荷守恒方程 NH4+ +H+==Cl- +OH-(均为浓度）, 反应后溶液的pH=10 可得c（H+）<c（OH-）, 溶液中c(NH4+)> c(Cl－)
C. 水的电离度与温度有关,温度越高电离度越大
D. 根据电荷守恒,当c（NH4+）=c（Cl-）时,溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度相等,故溶液显中性.Kb=c(NH4+)c(OH-)/c(NH3H2O)=0.01*10-7/(a-0.01)=10
考查方向
解题思路
A、由溶液为电中性可得电荷守恒方程 NH4+ +H+==Cl- +OH-(均为浓度）,题设为c(NH4+)=c(Cl-),那氢离子与氢氧根离子浓度相同；
B、溶液存在电中性原则，只要是在此混合溶液中，一定存在：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）；
C、水的电离度与温度有关；
D、依据氢离子浓度与氢氧根浓度关系，利用三段法即可即可。
易错点
溶液酸碱性的判断、弱碱的电离。