9.纳米ZnO在催化、医药及橡胶等新材料方面有广阔的应用前景，下面是制备纳米ZnO的相关工艺流程，试回答有关问题：
已知：Ksp[Zn(OH)2]=4.5×10-17，且Zn(OH)2具有两性。
（1）试剂A是_____，试剂B是______，步骤I生成BaSO4的离子方程式是 。
（2）步骤II中，pH应调节至 （填序号）。
a.3~5 b．5 c．8~9 d．12~14
（3）步骤II中“回流”时必须用到下列仪器中的 （填序号）。
a.分液漏斗 b．温度计 c．空气冷凝管 d．球形冷凝管
（4）已知，在实验室中用200 mL 0.25 mol/L ZnSO4溶液与50 mL 8mol/L的试剂A
反应，则加入固体试剂B的质量为 （计算结果保留小数点后一位）。
（5）步骤II在加热回流的同时，要蒸出 （填物质名称），该物质可循环使用。
（6）纳米ZnO也可以用以下流程制备（其中反应②生成了两种碳的化合物）。
考察知识点
- 常见金属的活动性顺序及其应用
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4．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是（ ）
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤
④通入过量CO2生成Al（OH）3 沉淀
⑤加入盐酸生成Al（OH）3 沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液
9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①pH=0的溶液：Na+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣
②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣
③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣12mol·L﹣1的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣、S2﹣．
10．下列根据实验操作和现象和所得出的结论正确的是
正确答案
（1）氨水 Ba(OH)2 Ba2++SO42-=BaSO4↓
解析
ZnSO4加入氨水后，生成四氨合锌络离子，加入Ba(OH)2，反应生成硫酸钡白色沉淀，搅拌、减压过滤，调节滤液pH，回流、加热，得氢氧化锌沉淀，煅烧、干燥、洗涤得氧化锌。据此答题：
(1)试剂A是氨水，试剂B是氢氧化钡，步骤I生成BaSO4的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓；
(2)Ksp[Zn(OH)2]=4.5×10-17，(离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)，OH-浓度为
(3)球形冷凝管一般用于反应装置，即在反应时考虑到反应物的蒸发流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反应更彻底。
(4)在实验室中用200 mL 0.25 mol/L ZnSO4溶液与50 mL 8mol/L的试剂氨水反应，加入固体试剂氢氧化钡除去硫酸根离子，加入氢氧化钡的质量为200 mL×0.25 mol/L×171g/mol=8.6g 。
(5)步骤II在加热回流的同时，要蒸出氨气，该物质可循环使用。
(6)①H2C2O4和ZnCl2
考查方向
解题思路
ZnSO4加入氨水后，生成四氨合锌络离子，加入Ba(OH)2，反应生成硫酸钡白色沉淀，搅拌、减压过滤，调节滤液pH，回流、加热，得氢氧化锌沉淀，煅烧、干燥、洗涤得氧化锌。据此答题：
(1)试剂A是氨水，试剂B是氢氧化钡，步骤I生成BaSO4的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓；
(2)Ksp[Zn(OH)2]=4.5×10-17，(离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)，OH-浓度为
(3)球形冷凝管一般用于反应装置，即在反应时考虑到反应物的蒸发流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反应更彻底。
(4)在实验室中用200 mL 0.25 mol/L ZnSO4溶液与50 mL 8mol/L的试剂氨水反应，加入固体试剂氢氧化钡除去硫酸根离子，加入氢氧化钡的质量为200 mL×0.25 mol/L×171g/mol=8.6g 。
(5)步骤II在加热回流的同时，要蒸出氨气，该物质可循环使用。
(6)①H2C2O4和ZnCl2
易错点
本题属于信息习题，学生应注重习题信息和所学知识相结合来解答本题，并注意质量守恒定律、化学方程式等来解答。