18.无水AlCl3易升华,可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。
(1)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为________________。
(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2,此反应的离子方程式为________________。
(3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3,需加入少量Al,其作用是________________。
(4)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度,称取16.25 g无水AlCl3样品,溶于过量的NaOH溶液中,滤出沉淀物,经洗涤、灼烧、冷却、称重,得其质量为0.32 g。
①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式_____________________、_________________。
②AlCl3产品的纯度为________。
(5)工业上另一种以铝灰为原料制备无水AlCl3的工艺中,最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3,实现这一步的方法是_______________________________________________。
8.将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是 ( )
32.某无色溶液,其中可能存在Na+、Ba2+、AlO、S2-、SO、SO。取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示。
请回答下列问题:
(1)沉淀甲的化学式为________,白色沉淀乙的化学式为________
(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为__________________。
(3)沉淀丙中一定含有__________________(填化学式,下同),可能含有_______________。
(4)综合上述信息,该溶液中肯定存在的离子有_____________。
12. 向BaCl2溶液中依次通入气体X和Y,下列各组不会出现沉淀的是( )
(1)Al2O3+3Cl2+3C===2AlCl3+3CO
(2)SO+Cl2+H2O===SO+2Cl-+2H+
(3)除去FeCl3
(4)①Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓ Al3++4OH-===AlO+2H2O
②96%
(5)在HCl气流中加热脱去结晶水
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