17.(I)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)
回答下列问题:
(1)装置A中液体试剂选用________,理由是______________________________________。
(2)装置B的作用是____________________________________________________________。装置E中碱石灰的作用是_______________________________________________________。
(3)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为________。
(II)为了探究过氧化钠的强氧化性,某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。
实验步骤及现象如下:
①检查装置气密性后,装入药品Na2O2并连接仪器。
②缓慢通入一定量的N2后,将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,剧烈反应,产生黄绿色气体。
③一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至装置中气体无色。回答下列问题:
(4)装置B中湿润的红色纸条褪色,证明A中反应有________________(填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸,仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论,请用离子方程式说明原因_________________________________________。
(5)装置C的作用是____________________________________________________________。
(6)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确,其不赞成的理由可能为
①________________________________________________________;
②O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得。
(1)6 mol·L-1盐酸 硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水,会覆盖在CaCO3固体表面,使反应不能持续
(2)除去气体中的HCl 吸收装置D中反应剩余的CO2
(3)78%
(4)Cl2 ;4H++4I-+O2===2I2+2H2O
(5)吸收HCl和过量的Cl2,防止污染空气,使D中能收集到较为纯净的氧气
(6)①Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低,不可能得到O2
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