A．水的离子积KW=10﹣12，纯水中c(H+)=c(OH﹣)=1×10﹣6mol/L，此温度下PH=6，溶液显示中性，故A错误；21·cn·jy·comB．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3﹣在水溶液中的电离程度大于亚硫酸氢根离子的水解程度，故c(SO32﹣)＞c(H2SO3)，故B错误；C．pH=3的硫酸中氢离子浓度小于pH=11氨水浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，而导致溶液呈碱性，故C错误；D．室温下，10mL0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL0．lmol/LNaOH溶液混合后，溶液中溶质为等浓度的CH3COONa和CH3COOH，物料守恒为c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c（OH﹣)，则2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO﹣)+2c(OH﹣)，故D正确；

故选D．