已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)即可得到配合物A。其结构如图4所示：
38.Cu元素基态原子的外围电子排布式为 ▲ 。
39.元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为 ▲ 。
40.配合物A中碳原子的轨道杂化类型为 ▲ 。
41.1mol氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)含有
42.氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体： ▲ (写化学式)。
43.已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图5所示，则该化合物的化学式是 ▲ 。
正确答案
3d104s1
解析
Cu的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1而外围电子的电子排布式为3d104s1。
考查方向
解题思路
Cu的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1而外围电子的电子排布式为3d104s1。
易错点
注意书写的是外围电子，不是原子的电子排布式。。
正确答案
N>O>C
解析
原子最外层电子为全满、半满为相对稳定结构，能量较低，失去电子较难，氮原子最外层电子为半满结构，第一电离能高于相邻的原子，故为N>O>C；
考查方向
解题思路
C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C。
易错点
同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大
正确答案
sp2、sp3
解析
该结构中含有两种碳原子，一种是全形成单键为sp3，一种是含有碳氧双键为sp2。
考查方向
解题思路
该结构中含有两种碳原子，一种是全形成单键为sp3，一种是含有碳氧双键为sp2。
易错点
配合物中碳原子的轨道杂化类型的分析。
正确答案
8mol
解析
氨基乙酸钠结构中含有N-H 2个，C-H 2个，碳氧单键和双键各一个，N-C、C-C各一个共8个σ键；
考查方向
解题思路
氨基乙酸钠结构中含有N-H 2个，C-H 2个，碳氧单键和双键各一个，N-C、C-C各一个共8个σ键；
易错点
N-H、C-H 、碳氧单键、碳氧双键、N-C、C-Cσ键的数目的计算。
正确答案
N2O（或SCN—、N3—等）
解析
等电子体为价电子数和原子个数相同，故采用上下互换，左右调等方法书写为N2O、SCN—、N3—等；
考查方向
解题思路
等电子体为价电子数和原子个数相同，故采用上下互换，左右调等方法书写为N2O、SCN—、N3—等；
易错点
原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体。
正确答案
Cu2O
解析
根据均摊法计算白球数为8×1/8＋1=2 黑球为4个，取最简个数比得化学式为Cu2O。
考查方向
解题思路
根据均摊法计算白球数为8×1/8＋1=2 黑球为4个，取最简个数比得化学式为Cu2O。
易错点
晶体结构中化合物化学式的计算。