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30.某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为﹣2价），既含有Fe2+又含有Fe3+.将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+.则下列说法正确的是（）

100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/L

生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L

该磁黄铁矿中FexS的x=0.85

该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1

正确答案及相关解析

n（S）==0.075mol，根据转移电子守恒得n（Fe3+）==0.15mol，则n（Fe2+）=0.425mol﹣0.15mol=0.275mol，所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6，

A.盐酸恰好反应生成FeCl2 0.425mol，根据氯原子守恒得c（HCl）==8.5mol/L，故A错误；

B.根据氢原子、氯原子守恒得n（H2S）=n（HCl）=n（FeCl2）=0.425mol，V（H2S）=0.425mol×22.4L/mol=9.52L，故B错误；

C.FexS中n（S）=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n（Fe）=0.425mol，所以n（Fe）：n（S）=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，故C正确；

D.根据转移电子守恒得n（Fe3+）==0.15mol，则n（Fe2+）=0.425mol﹣0.15mol=0.275mol，所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6，故D错误；

故选C

针对氧化还原反应的计算

A、根据氯原子守恒计算盐酸的浓度；

B、根据氢原子守恒计算硫化氢的体积；

C、根据转移电子守恒计算n（Fe3+），根据铁原子守恒计算n（Fe2+），根据氢原子守恒及硫单质计算硫原子的物质的量，从而得出x值；

D、根据转移电子守恒计算Fe2+与Fe3+的物质的量之比.

对于多个方程式以及涉及氧化还原反应的复杂计算，要把握守恒法。运算时注意各物质的量之间的关系。本题难度较大。