10．已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO。下列离子反应方程式正确的是
①NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋CO2＋H2O === 2HClO＋CO
②Na2CO3溶液中加入HClO溶液：CO＋HClO === HCO＋ClO－
③等物质的量的Cl2与Na2CO3溶液恰好反应：Cl2＋CO＋H2O === HCO＋Cl－＋HClO
④Cl2通入NaHCO3溶液中：Cl2＋2HCO=== 2CO2↑＋Cl－＋ClO－＋H2O
考察知识点
- 化学平衡常数的含义
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14．25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）
12．已知反应2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法正确的是（ ）
24．铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。这一腐蚀过程中发生还原反应的物质是________（填化学式）。图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是____（填字母）。
（2）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：
步骤I若温度过高，将不利于反应的进行，用适当的文字和化学方程式进行解释： ___________________________。
步骤II中发生反应：4 Fe(NO3)2 + O2 + (2n+4) H2O → 2 Fe2O3·nH2O + 8 HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为______________________________。
上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是__________________（任写一项）。（3）已知t℃时，反应FeO(s) + CO(g)
Fe(s) + CO2(g)的平衡常数为K1。
写出K1的表达式____________________。
若该反应在恒容容器中反应时满足如图所示变化，则该反应的正反应为________反应（选填“吸热”或“放热”）。
若在t℃的2 L恒温密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入一定量CO。若5 min后FeO(s)转化率为50%，则CO2的平均反应速率为____________。
正确答案
解析
强酸制取弱酸，据此作答：
①NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氢钠：ClO－＋CO2＋H2O === HClO＋HCO3-，错误；
②Na2CO3溶液中加入HClO溶液：CO32-＋HClO === HCO3-＋ClO－，正确；
③等物质的量的Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和Na2CO3溶液生成碳酸氢钠：Cl2＋CO32-＋H2O = HCO3-＋Cl-＋HClO，正确；
④Cl2通入NaHCO3溶液中：Cl2 + HCO3-= CO2↑＋Cl－＋HClO，错误。
故选C。
考查方向
解题思路
①NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氢钠：ClO－＋CO2＋H2O === HClO＋HCO3-；
②Na2CO3溶液中加入HClO溶液：CO32-＋HClO === HCO3-＋ClO-；
③等物质的量的Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和Na2CO3溶液生成碳酸氢钠；
④Cl2通入NaHCO3溶液中：Cl2 + HCO3-= CO2↑＋Cl－＋HClO。
易错点
本题考查与反应物量相关的离子方程式的书写，明确不同量时具体发生的反应是书写离子方程式的关键，难度较大。