选做一
[化学-选修3：物质结构与性质]
早期发现的一种天然准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种元素组成．回答下列问题：
21.准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体．
22.基态铁原子有_个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为 ．三价铁离子比二价铁离子的稳定性更好，原因是 ．
23.新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ；乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 ．
24．在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2﹣，在形成配位键时，弧对电子由 元素提供．
25.氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子．
26.铝单质为面心立方晶体，其晶胞边长a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为 ．列式表示铝单质的密度 g•cm﹣3（不必计算出结果）．
正确答案
X﹣射线衍射
解析
从外观无法区分三者，但用X光照射挥发现：晶体对X射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间，因此通过有无衍射现象即可确定，
故答案为：X﹣射线衍射；
考查方向
解题思路
晶体对X射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间；
易错点
晶体类型与对应物质的性质
正确答案
1s22s22p63s23p63d5；三价铁离子的3d轨道为半满状态，能量更低更稳定
解析
26号元素Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，失去3个电子变为铁离子时，三价铁离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，因为三价铁离子处于半满的稳定状态，所以三价铁离子比二价铁离子的稳定性更好，
故答案为：1s22s22p63s23p63d5；三价铁离子的3d轨道为半满状态，能量更低更稳定；
考查方向
解题思路
根据三价铁离子的核外电子数为23；根据全满、半满更稳定分析；
正确答案
sp3、sp2；乙酸的分子间存在氢键，增加了分子之间的相互作用
解析
乙醛中甲基上的C形成4条σ键，无孤电子对，因此采取sp3杂化类型，醛基中的C形成3条σ键和1条π键，无孤电子对，采取sp2杂化类型；乙酸分子间可形成氢键，乙醛不能形成氢键，所以乙酸的沸点高于乙醛；
故答案为：sp3、sp2；乙酸的分子间存在氢键，增加了分子之间的相互作用；
考查方向
解题思路
乙醛中甲基上的C采取sp3杂化类型，醛基中的C采取sp2杂化类型；1个乙醛分子含有6个σ键和一个π键；乙酸分子间可形成氢键导致沸点较高；根据O数目和Cu2O中Cu和O的比例计算晶胞中Cu原子的数目；
易错点
杂化轨道类型的判断
正确答案
氮
解析
配合物[Cu(CN)4]2﹣，铜离子提供空轨道，N元素提供孤对电子，形成配位键，故答案为：氮；
考查方向
解题思路
含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间能形成配位键，配合物[Cu(CN)4]2﹣，铜离子提供空轨道，N元素提供孤对电子，形成配位键；
易错点
核外电子的轨道填充
正确答案
16
解析
氧化亚铜的立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，根据均摊法可知，氧原子总数为
故答案为：16；
考查方向
解题思路
氧化亚铜的立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，根据均摊法可知，氧原子总数为
易错点
均摊法的应用
正确答案
12；
解析
在Al晶体的一个晶胞中与它距离相等且最近的Al原子在通过这个顶点的三个面心上，面心占
故答案为：12；
考查方向
解题思路
在Al晶体的一个晶胞中与它距离相等且最近的Al原子在通过这个顶点的三个面心上，面心占
易错点
配位数的确定