处理生活污水中的NH4+，过程如下：
24.空气将NH4+转变为NO3-或NO2-，溶液pH__________（填“增大”、“减小”或 “不变”）。
25.根据较新的研究表明，将只含NO2-的污水与含NH4+的污水按比例混合，直接转化为无毒气体，该气体为_________。此方法的优点是__________。
26.完全处理含1mol NH4+污水，则n(O2)与n(CH3OH)关系式为_______[以n(O2)与n(CH3OH)表示]。
正确答案
减小
解析
空气将NH4+转变为NO3﹣（或NO2﹣）的反应为：NH4++2O2=NO3﹣+2H++H2O，生成了氢离子，酸性增强，pH减小，
故答案为：减小；
考查方向
解题思路
根据空气将NH4+转变为NO3﹣（或NO2﹣），对应的反应为：NH4++2O2=NO3﹣+2H++H2O，生成额氢离子，酸性增强；
易错点
本题考查物质的性质与应用，涉及pH的概念，掌握pH变化的实质即可解答，难度不大。
正确答案
减小
解析
NO2﹣的污水与含NH4+的污水按比例混合，转化的无毒气体是氮气，此方法的优点是不消耗甲醇等还原剂，减少原材料，
故答案为：N2；不消耗甲醇等还原剂，减少原材料；
考查方向
解题思路
NO2﹣的污水与含NH4+的污水按比例混合，转化的无毒气体是氮气，此方法的优点是不消耗甲醇等还原剂，减少原材料；
易错点
本题考查物质的性质与应用，涉及绿色化学的思想应用，平时注意基础知识的积累，难度不大。
正确答案
4 n（O2）=3+6n（CH3OH）
解析
处理含1mol NH4+污水，整个过程铵根离子、甲醇是还原剂，只有氧气是氧化剂，氧气得到的电子为4n（O2）mol，1molNH4+失电子为3mol，甲醇失电子为6n（CH3OH），根据得失电子守恒可知：4n（O2）=3+6n（CH3OH），
故答案为：4 n（O2）=3+6n（CH3OH）。
考查方向
解题思路
由题整理出反应物，根据电子得失守恒进行运算；
易错点
本题考查氧化还原反应的计算，掌握氧化还原反应的实质是解题的关键，注意关系式的选取和守恒思想的应用，难度不大。