氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
42.以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1
②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1
③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1
则a为 。
43.反应2NH3(g)＋CO2(g)
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为（ ）
44.尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：
NO＋NO2＋H2O＝2HNO2 2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝ （空气中氧气的体积含量大约为20%）。
②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 %。
45.图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。
正确答案
＋72.49
解析
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；△H=﹣159.47kJ•mol﹣1
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=a kJ•mol﹣1
③2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=﹣86.98kJ•mol﹣1
依据热化学方程式和盖斯定律①+②=③，得到﹣159.47KJ/mol+a=﹣86.98KJ/mol
a=+72.49KJ/mol；故答案为：+72.49；
考查方向
解题思路
依据盖斯定律和热化学方程式计算得到；
易错点
计算过程中注意ΔH值的数值的正负，防止计算错误。
正确答案
解析
①氨碳比相同时曲线Ⅰ二氧化碳的转化率大，所以生产中选用水碳比的数值为A；答案为：A；
②氨碳比在4.5时，需要氨气较多，但依据图象分析二氧化碳转化率增大不多，工业合成氨生成工艺较复杂，提高生产成本；
故答案为：氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2的转化率增加不大，提高了生产成本；
考查方向
解题思路
①依据反应转化率的大小分析，结合图象分析判断；
②氨气量增大对二氧化碳的转化率增加不大；
易错点
过分考虑氨气量增大对二氧化碳的转化率的影响
正确答案
①1∶1 ②5（±0.2）%
解析
①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳，即1：1，若烟气中V（NO）：V（NO2）=5：1时，设通入空气中氧气体积为x；
则2NO+O2=2NO2
2x x 2x
计算得到x=1
空气体积为5
所以同温同压下，V（空气）：V（NO）=1：1
故答案为：1：1；
②图象分析可知，当尿素浓度为5mol/L左右时，脱氮效率基本不变，所以从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为5%左右大达到较大的脱氮效率； 故答案为：5%；
考查方向
解题思路
①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳
②依据图象分析，尿素浓度到一定大小，脱氮效率变化不大；
易错点
脱氮效果最佳的判断
正确答案
（4）N2＋6e—＋8H+＝2NH4+ NH4Cl
解析
以N2、H2为原料，以HCl﹣NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池，正极发生还原反应，即氮气被还原生成NH4+，电极反应式为N2+6e﹣+8H+=2NH4+；负极是氢气失电子生成氢离子，政绩生成铵根离子在电解质溶液中可以分离出氯化铵； 故答案为：N2+6e﹣+8H+=2NH4+； NH4Cl；
考查方向
解题思路
原电池正极发生还原反应，依据装置图分析判断分离出氯化铵；
易错点
燃料电池中正负极的判断