氢溴酸是无色、易挥发的液体，在化工领域用途广泛。实验室模拟一种工业制备氢溴酸的主要流程如下：
反应③
32．写出反应①的离子方程式 
33．操作I的名称 。
34．反应②中Na2SO3的目的是 。
35．操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、 。
36.工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究：①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到的现象为 。②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为 ，其用于证明该假设成立的方法为 。
考察知识点
- 海水资源及其综合利用
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正确答案
32．SO2+Br2+2H2O→SO42—+2Br—+4H+；增大二氧化硫、溴、溴化氢的溶解度
解析
（32）反应室①中SO2和Br2在冰水中发生反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。
考查方向
解题思路
工业流程提的解题思路：更好、更快、更多、更经济、更环保、更安全
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方程式书写、操作的文字表述
正确答案
33．蒸馏
解析
（33）反应室①使用冰水的目的是为了防止Br2和HBr挥发而污染空气，影响操作。
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方程式书写、操作的文字表述
正确答案
34．除去粗品中的溴
解析
（34）操作I是分离互溶的沸点不同的液体物质的操作。名称是蒸馏。操作Ⅱ用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。
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方程式书写、操作的文字表述
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35．玻璃棒、漏斗
解析
（35）反应室②中加入Na2SO3的目的是为了消耗为反应的Br2，提高物质的纯度。
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方程式书写、操作的文字表述
正确答案
36．①KSCN；取样，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含Fe3＋（其他合理的答案也给分）②Br2（或溴）；取样，加入CCl4少
解析
（36）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋。检验的方法是取少量的溶液，向其中滴加几滴KSCN溶液，若工业氢溴酸遇KSCN溶液变红色；就证明含有Fe3＋；否则就吧含有Fe3＋。②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Br2。检验的方法是利用其强氧化性。用玻璃棒蘸取制得的氢溴酸，点在湿润淀粉KI试纸上变蓝（也可以利用其在有机溶剂中的溶解度大的性质。用胶头滴管取制得的氢溴酸于试管中，滴加CCl4、振荡、静止，下层呈橙红色），证明因含Br2而显黄色。
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方程式书写、操作的文字表述