工业上制取KClO3通常用无隔膜电解槽电解热的NaCl溶液，得到的NaClO3溶液与KC1进行复分解反应，再将反应液冷却到3 5℃以下时，可得到粗KClO3产品．根据以上信息回答下列问题．
26.无隔膜电解槽中生成NaClO3溶液所发生反应的化学方程式为 ．
27.NaClO3溶液与KC1能发生复分解反应的原因为 ．
28.上述过程中，得到的粗KClO3产品中含有少量的NaCl，将粗产品经过溶解、 、 、过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净的成品．
29.固体KClO3可与浓盐酸发生反应8KClO3+24HCl=8KCl+9Cl2↑+6ClO2↑+12H2O试分析：该反应中的还原产物为 ，如有lmol KClO3被还原，转移的电子数目为 ，如有1mol HC1被氧化，转移的电子数目为 ．
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，结合元素守恒与氧化还原反应电子守恒可知其对应的化学方程式为：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，
故答案为：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；
氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，结合元素守恒与氧化还原反应电子守恒进行书写；
本题考查化学方程式的书写，根据题意整理反应物与生成物进行分析即可，注意利用守恒方法进行检查。
利用物质溶解性的不同析出晶体，NaClO3溶液与KC1能发生复分解反应的原因为KClO3溶解度较小，
故答案为：C；
利用物质溶解性的不同析出晶体。
本题考查反应发生复分解发生原因的探讨即离子反应，掌握离子反应发生的条件是解题的关键，平时要注意基础知识的积累。
蒸发浓缩 冷却结晶
氯化钠的溶解度随温度变化不大，氯酸钾的溶解度随温度变化很大，可以通过蒸发浓缩、冷却结晶的方式得到晶体，
故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；
氯化钠的溶解度随温度变化不大，氯酸钾的溶解度随温度变化很大，可以通过蒸发浓缩、冷却结晶的方式得到晶体；
本题考查物质的分离与提纯方法的选择，根据物质的性质进行分析即可，难度不大。
Cl2、ClO2 2NA NA
标注元素化合价变化，元素化合价升高的被氧化做还原剂，元素化合价降低的被还原做氧化剂，8KClO3+24HCl=8KCl+9Cl2↑+6ClO2↑+12H2O，反应中氯元素由+5价变为了+4价、0价，还原产物为Cl2与ClO2，-1价的氯变为了0价，氧化产物为Cl2；1mol反应转移电子为16mol，即8KClO3反应转移电子为16mol，则lmol KClO3被还原，转移的电子数目为2NA；1mol反应转移电子为16mol，反应24mol HCl，有16mol被氧化，如有1mol HCl被氧化，转移的电子数目为NA，
故答案为：Cl2、ClO2；2NA；NA。
标注元素化合价变化，元素化合价升高的被氧化做还原剂，元素化合价降低的被还原做氧化剂，结合电子转移总数与氧化还原反应定量计算即可；
本题考查氧化还原反应的分析与计算，注意把握元素化合价变化，计算时灵活列取关系式能减少计算量，难度不大。