综合题14.0分
化学

9.在印染工业中,连二亚硫酸钠(Na2S2O4)因能使染好的布褪色,而使布能重新染色,故而俗称保险粉,其可溶于水,但不溶于甲醇。工业制备流程如下:

请回答下列问题:

(1)流程①步骤中需在耐高温的坩埚中进行,常用来制做耐高温坩埚的金属氧化物化学式为_____________。

(2)向锌液中鼓入M气体,使液态锌雾化,冷却得到粒度约为180的锌粉(粒度表示晶体或固体颗粒平均大小程度的数值)。若气体M为常见的化合物,则M的电子式为______。分散系A为_______(填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。

(3)流程②步骤中的化学方程式为___________________。

(4)流程③步骤中加入NaCl固体的作用为_______。过滤后用_____洗涤、干燥后可以得到纯净的保险粉。

(5)将等体积0.04 mo1·L-1AgNO3溶液和0.02 mol·L-1碱性Na2S2O4溶液混合,两者恰好完全反应,反应后溶液中有纳米级的银粉生成,写出反应的离子方程式____________。

正确答案及相关解析

正确答案

(1)Al2O3

解析

(1)氧化铝耐高温,熔点高,常用来制做耐高温坩埚,化学式为Al2O3

(2)向锌液中鼓入M气体,使液态锌雾化,若气体M为常见的化合物,则M为二氧化碳,电子式为;冷却得到粒度约为180的锌粉,颗粒直径大于100nm,分散系A为悬浊液;

(3)流程②步骤中,金属锌和二氧化硫在酸性条件下反应,生成ZnS2O4,化学方程式为Zn+2SO2=ZnS2O4

(4)流程③步骤中加入NaCl固体的作用为增加钠离子的浓度,便于Na2S2O4结晶析出;因为保险粉难溶于甲醇,过滤后用甲醇洗涤、干燥后可以得到纯净的保险粉;

(5)将等体积0.04 mo1·L-1AgNO3溶液和0.02 mol·L-1碱性Na2S2O4溶液混合,两者恰好完全反应,AgNO3和Na2S2O4的物质的量之比为2:1;反应后溶液中有纳米级的银粉生成,同时生成亚硫酸根离子,反应的离子方程式:

2Ag++S2O4

考查方向

常见化合物的性质及离子方程式的书写。

解题思路

(1)氧化铝耐高温,熔点高,常用来制做耐高温坩埚;

(2)向锌液中鼓入M气体,使液态锌雾化,若气体M为常见的化合物,则M为二氧化碳,电子式为;冷却得到粒度约为180的锌粉,颗粒直径大于100nm;

(3)流程②步骤中,金属锌和二氧化硫在酸性条件下反应,生成ZnS2O4

(4)流程③步骤中加入NaCl固体的作用为增加钠离子的浓度,便于Na2S2O4结晶析出;因为保险粉难溶于甲醇,过滤后用甲醇洗涤、干燥后可以得到纯净的保险粉;

(5)将等体积0.04 mo1·L-1AgNO3溶液和0.02 mol·L-1碱性Na2S2O4溶液混合,两者恰好完全反应,AgNO3和Na2S2O4的物质的量之比为2:1;反应后溶液中有纳米级的银粉生成,同时生成亚硫酸根离子,反应的离子方程式:

2Ag++S2O42-+4OH-=2Ag+2SO32-+2H2O。

易错点

解题的关键是(5)离子方程式的书写要注意物质的量之比与电子得失之间的关系。

知识点

钠的重要化合物