12.根据碘与氢气反应的热化学方程式
①I2(g)+H2(g)2HI(g) △H=-9.48 kJ/mol
②I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol
下列判断正确的是( )
A.因为是可逆反应,所以不能进行完全,放热小于9.48kJ,错误;
B.根据盖斯定律,用题干中热化学方程式②-①得到I2(S)⇌I2(g)△H=35.96 kJ/mol,错误;
C.反应①、②的产物都是HI,状态相同,稳定性相同,错误;
D.气体I2比固体I2能量高,反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低,正确;
故选D。
热化学方程式的理解问题,并且注意热化学方程式的表达与现行教材中表达不一样,①是放热反应,②是吸热反应,这个与热化学方程式的△H不同.了解此点,解答很容易.热化学方程式的书写一般是结合计算进行考查,所以应分两步:
(1)写,特别注意注明各物质的状态,计量数可以是分数;
(2)算,根据题意计算反应热;并注意盖斯定律在计算反应热中的应用来解答。
本题考查了热化学方程式的知识应用,主要考查可逆反应不能进行彻底,焓变是完全反应是的能量变化,盖斯定律的应用,题目难度中等。