14．温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）＋B（g）
A
反应在前10min的平均反应速率v（B）＝0．15mol／（L·min）
B
该反应的平衡常数表达式K＝
C
若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动
D
反应至15min时，改变的反应条件是降低温度
考察知识点
- 化学反应速率的概念
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7．向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO32－的物质的量与通入CO2物质的量的关系图如下。下列关于图中a、b两点溶液的说法错误的是（ ）
6．室温下，下列电解质溶液叙述正确的是( )
8．（1）800℃时，某密闭容器中存在如下反应：2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g) △H＞0，若开始向容器中加入1 mol／L的NO2，反应过程中NO的产率随时间的变化如下图曲线I所示。
①反应Ⅱ相对于反应I而言，改变的条件可能是____________。
②800℃时，若开始时向容器中同时加入1 mol/LNO、0.2 mol/LO2、0.5 mol/L NO2，则v（正）_____ v（逆）。（填“大于”或“等于”或“”小于“）
（2）己知N2O4(g)
2NO2(g) △H＝＋57.20KJ·mol―1，t时，将一定量的NO2、N2O4,充入一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：
①c( X)代表______（填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K＝ ______ 。(填具体数值)
②前10 min内用NO2表示的反应速率为_________ ，20 min时改变的条件是_________ ；重新达到平衡时，NO2的百分含量_________（填选项前字母）。
a．增大
b．减小
c．不变
d．无法判断
正确答案
解析
A．由图象可知，10min时到达平衡，平衡时D的浓度变化量为1.5mol/L，故v（B）＝1.5/10=0.15mol／（L·min），正确；
B．由图可知，平衡时A、B、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、1.5mol/L、3mol/L，故1：1：x=1.5mol/L：1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，可逆反应A（g）+B（g）⇌C（s）+xD（g）的平衡常数表达式
C．由图可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，反应前后气体的体积不变，增大压强平衡不移动，错误；
D．由图可知，改变条件瞬间，反应混合物的浓度不变，平衡向逆反应移动，该反应正反应为吸热反应，故改变条件应是降低温度，正确；
故选C。
考查方向
解题思路
A．由图象可知，10min时到达平衡，平衡时B的浓度变化量为1.5mol/L，根据
B．由图可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算x的值。化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写，注意固体、纯液体不需要写出；
C．由图可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算x的值，增大压强平衡向体积减小的方向移动，据此解答；
D．由图可知，改变条件瞬间，反应混合物的浓度不变，平衡向逆反应移动，该反应正反应为吸热反应，故改变条件应是降低温度。
易错点
本题考查化学平衡图象及有关计算、化学平衡影响因素、反应速率计算、化学平衡常数等，难度不大，注意理解外界条件对化学平衡的影响，确定x值是关键。