锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题：
27.元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_________。
28.用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2（SO4）3；③用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe2（SO4）3的作用是___________；此锡粉样品中锡的质量分数_____________。
29.用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如下：
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用： ________________________________及调节溶液pH。②步骤Ⅱ、步骤Ⅴ的操作名称为__________，写出该过程用到的一种玻璃仪器的名称：_________。③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：____________________________________。④步骤Ⅴ操作依次为 _____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥。
30.SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为__________________。【答案】SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl
正确答案
50
解析
元素锡比同主族碳的周期数大3，二者原子序数相差第三、四、五周期容纳元素种数之和，则Sn的原子序数为6+8+18+18=50，
故答案为：50；
考查方向
解题思路
元素锡比同主族碳的周期数大3，二者原子序数相差第三、四、五周期容纳元素种数之和；
易错点
各周期所容纳的元素种数
正确答案
Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+; 60%
解析
Fe2（SO4）3将Sn2+全部氧化为Sn4+，再用溶液K2Cr2O7溶液滴定，将Fe2+氧化为Fe3+，设粉中锡的质量分数为x，则：
3Sn～3Sn2+～6Fe3+～6Fe2+～K2Cr2O7
3×119g 1mol
考查方向
解题思路
Fe2（SO4）3将Sn2+全部氧化为Sn4+，再用溶液K2Cr2O7溶液滴定，将Fe2+氧化为Fe3+，根据电子转移守恒，整个过程关系式为：3Sn～3Sn2+～6Fe3+～6Fe2+～Cr2O72-，据此计算；
易错点
明确反应原理，找出反应关系式
正确答案
①防止Sn2+被氧化为Sn4+②过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯中的任一种③Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O
解析
由于Sn2+易水解、易被氧化，加入盐酸，抑制Sn2+水解，加入Sn粉可以与盐酸反应，调节溶液pH，还防止Sn2+被氧化，步骤Ⅱ为过滤，得SnCl2溶液，向其中加碳酸氢钠，调节溶液pH，使Sn元素以SnO形式沉淀，再过滤洗涤得纯净的SnO，加稀硫酸，得SnSO4溶液，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，制得SnSO4晶体，滤液D中含有大量的NaCl等．
①由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化，
故答案为：防止Sn2+被氧化；
②步骤Ⅱ、步骤Ⅴ的操作名称是过滤，用到的玻璃仪器除烧杯外，还有漏斗、玻璃棒，
故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯中的任一种；
③得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，变质发生水解反应生成Sn（OH）2与二氧化碳，Sn（OH）2再脱水得到SnO，反应离子方程为：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O，
故答案为：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O；
④由流程图可知，操作V是从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
考查方向
解题思路
由于Sn2+易水解、易被氧化，加入盐酸，抑制Sn2+水解，加入Sn粉可以与盐酸反应，调节溶液pH，还防止Sn2+被氧化，步骤Ⅱ为过滤，得SnCl2溶液，向其中加碳酸氢钠，调节溶液pH，使Sn元素以SnO形式沉淀，再过滤洗涤得纯净的SnO，加稀硫酸，得SnSO4溶液，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，制得SnSO4晶体，滤液D中含有大量的NaCl等．
③得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，变质发生水解反应生成Sn（OH）2与二氧化碳，Sn（OH）2再脱水得到SnO；
④由流程图可知，操作V是从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到；
易错点
明确流程图各步骤中试剂的作用
正确答案
SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl
解析
SnCl4水解得到Sn（OH）4与HCl，HCl与氨气反应得到NH4Cl，反应方程式为：SnCl4+4NH3+4H2O= Sn（OH）4+4NH4Cl，故答案为：SnCl4+4NH3+4H2O= Sn（OH）4+4NH4Cl
考查方向
本题考查化学方程式的书写，在近几年的各省高考题出现的频率较高，常与氧化还原、水解原理的知识点交汇命题。
解题思路
SnCl4水解得到Sn（OH）4与HCl，HCl与氨气反应得到NH4Cl
易错点
“烟”即生成物为固体小颗粒