过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒。根据下列反应回答问题：
17.上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是_______________________。
18.某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、Mn04-、H2O、Mn2+、H2O2、H+己知该反应中H202只发生了如下过程：H2O2→O2。
①写出上述反应的离子方程式并配平：________________________________________。
②如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移的电子为________mol。
Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物；还原剂的还原性大于还原产物。从反应B得出Ag2O＞H2O2，反应D得出H2O2＞K2CrO4，所以答案为Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物；还原剂的还原性大于还原产物。从反应B得出Ag2O＞H2O2，反应D得出H2O2＞K2CrO4
在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物；还原剂的还原性大于还原产物。
① 2MnO4-+ 5 H2O2 + 6H＋= 2Mn2＋+ 5O2↑+ 8H2O ②0.6
因为H2O2→O2，氧元素化合价升高，必然有化合价降低等物质，MnO4— Mn2+，所以有H2O2+ MnO4—→O2 +Mn2+，根据得失电子守恒配平，2MnO4-+ 5 H2O2 2Mn2＋+ 5O2↑，在根据电荷守恒配平得2MnO4-+ 5 H2O2 + 6H＋= 2Mn2＋+ 5O2↑+ 8H2O。改反应中，每生成5molO2，转移电子数为10mole—，6.72L的气体为0.3mol，生成0.3mol的氧气，转移电子数为0.6mol
因为H2O2→O2，氧元素化合价升高，必然有化合价降低等物质，MnO4— Mn2+，所以有H2O2+ MnO4—→O2 +Mn2+，根据得失电子守恒配平，2MnO4-+ 5 H2O2 2Mn2＋+ 5O2↑，在根据电荷守恒配平得2MnO4-+ 5 H2O2 + 6H＋= 2Mn2＋+ 5O2↑+ 8H2O。改反应中，每生成5molO2，转移电子数为10mole—，6.72L的气体为0.3mol，生成0.3mol的氧气，转移电子数为0.6mol
正确找出反应物产物，在氧化还原反应中有、“升”必有“降”，且“升降相等”