100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种．
①若加入锌粒，会产生H2；
②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则
25.溶液中一定含有的阳离子有 ，一定不含有的离子有 ．
26.C→D的离子方程式为 ．
27.由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为 mol•L-1和 mol•L-1．
28.已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：
过程②中分离C和E的化学实验基本操作名称为_______________；
29.溶液H中所含的阳离子有________________(用离子符号表示)；
30.合金A与D在高温下反应的化学方程式_____________________________________。
正确答案
H+、NH4+、Mg2+、Al3+；CO32﹣、NO3﹣、Fe3+
解析
①若加入锌粒，会产生H2，则原溶液中有H+，一定不含有CO32—和NO3—，有H+和NO3—不能产生氢气②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示，从图中可知从开始到A点为酸碱中和， AB段为产生白色沉淀，由于Fe(OH)3为红褐色沉淀，溶液中肯定不含有Fe3+，结合CD段沉淀溶解但是最终依然存在沉淀，所以溶液中一定含有阳离子Mg2+、Al3+，BC段消耗OH—但是没有产生沉淀，所以此段为NH4+和OH—反应。所以溶液中一定含有的阳离子有H+、NH4+、Mg2+、Al3+，一定不含有的离子有CO32﹣、NO3﹣、Fe3+
考查方向
解题思路
①若加入锌粒，会产生H2，则原溶液中有H+，一定不含有CO32—和NO3—，有H+和NO3—不能产生氢气②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示，从图中可知从开始到A点为酸碱中和， AB段为产生白色沉淀，由于Fe(OH)3为红褐色沉淀，溶液中肯定不含有Fe3+，结合CD段沉淀溶解但是最终依然存在沉淀，所以溶液中一定含有阳离子Mg2+、Al3+，BC段消耗OH—但是没有产生沉淀，所以此段为NH4+和OH—反应
易错点
NO3—和H+共存具有氧化性，当加入金属不能产生氢气，会发生氧化还原反应，生成NO。
正确答案
Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
解析
CD段为加入NaOH沉淀溶解，所以CD段离子方程式为Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
考查方向
解题思路
CD段为加入NaOH沉淀溶解
易错点
离子方程式的书写
正确答案
0.5；1
解析
根据图象可知，A→B为Mg2+、Al3+与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.5mol﹣0.1mol=0.4mol，C→D阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝：Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O，消耗氢氧化钠0.8mol﹣0.7mol=0.1mol，则n[Al(OH)3]=0.1mol，根据铝元素守恒可知n(Al3+)=0.1mol；则c n(Al3+)=
考查方向
解题思路
根据图象可知，A→B为Mg2+、Al3+与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.5mol﹣0.1mol=0.4mol，C→D阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝：Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O，消耗氢氧化钠0.8mol﹣0.7mol=0.1mol，则n[Al(OH)3]=0.1mol，根据铝元素守恒可知n(Al3+)=0.1mol；则c n(Al3+)=
易错点
本题考查反应图象识别以及离子反应有关计算等，是高考中的常见题型，对学生的综合能力提出了更高的要求，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，难度较大。
正确答案
过滤
解析
过滤是将不溶性沉淀与液体分离的方法。分离沉淀C和溶液E的方法为过滤。
考查方向
解题思路
过滤是将不溶性沉淀与液体分离的方法。分离沉淀C和溶液E的方法为过滤。
易错点
本题考查物质分离提纯，将沉淀与溶液分开，此题难度不大
正确答案
Al3+、H+
解析
已知合金A由两种常见金属组成，加入过量盐酸反应得到溶液B，加入过量氢氧化钠溶液并通入空气，过滤得到红褐色沉淀，判断为Fe(OH)3，加热分解得到粉末状固体D为氧化铁，则确定原来金属含有Fe；滤液E加入少量盐酸生成白色沉淀F和溶液G，白色沉淀F加入过量盐酸溶解得到溶液H，溶液H加入过量氨水又生成白色沉淀F，确定白色沉淀F为氢氧化铝沉淀，溶液H为过滤盐酸和AlCl3溶液，溶液G为偏铝酸钠和氯化钠的混合溶液，溶液E为NaAlO2溶液，溶液B为氯化亚铁和氯化铝的混合溶液。由以上分析原来A的合金为Fe和Al。所以溶液H中含有的阳离子有Al3+、H+
考查方向
解题思路
已知合金A由两种常见金属组成，加入过量盐酸反应得到溶液B，加入过量氢氧化钠溶液并通入空气，过滤得到红褐色沉淀，判断为Fe(OH)3，加热分解得到粉末状固体D为氧化铁，则确定原来金属含有Fe；滤液E加入少量盐酸生成白色沉淀F和溶液G，白色沉淀F加入过量盐酸溶解得到溶液H，溶液H加入过量氨水又生成白色沉淀F，确定白色沉淀F为氢氧化铝沉淀，溶液H为过滤盐酸和AlCl3溶液，溶液G为偏铝酸钠和氯化钠的混合溶液，溶液E为NaAlO2溶液，溶液B为氯化亚铁和氯化铝的混合溶液。由以上分析原来A的合金为Fe和Al。
易错点
了解物质的性质，根据特殊的颜色作为突破口推断出物质，信息量很大，突破口比较多，题目难度不大。
正确答案
2Al+Fe2O3
解析
通过以上分析，合金为Fe和Al。D为Fe2O3，所以A与D在高温下反应的化学方程式：2Al+Fe2O3
考查方向
解题思路
通过以上分析，合金为Fe和Al。D为Fe2O3
易错点
化学方程式书写