氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）五种元素。
请回答下列问题：
43.与氧同周期的相邻元素中，第一电离能由大到小的顺序为_______。
44.臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT（3-甲基-2-丁烯硫醇，结构如下图）。
1mol3-MBT中含有σ键数目为_______（NA为阿伏伽德罗常数的值）。沸点：3-MBT____（CH3）2C=CHCH2OH（填“高于”或“低于”），主要原因是_______。
45.S有+4和+6两种价态的氧化物。
①下列关于气态SO3和SO2的说法中正确的是（ ）
②SO3分子的空间构型为________，与其互为等电子体的阴离子为_____（举一例）。将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_______。
46.元素X与硒同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为____（填元素符号），X的基态原子的电子排布式为_______。
47.单质钋是由_____键形成的晶体；若已知Po的摩尔质量为Mg·mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为_____g/cm3
正确答案
F＞N＞O
解析
与O同周期的相邻元素为N和F，同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，其中N元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性较强，则第一电离能大小的顺序为：F＞N＞O，
故答案为：F＞N＞O；
考查方向
本题考查第一电离能的比较，在近几年的各省高考题出现的频率很高.
解题思路
同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，据此判断第一电离能大小顺序；
易错点
电离能与原子结构的关系
正确答案
15NA；低于；（CH3）2C=CHCH2OH 分子间含有氢键，增强分子间作用力，使沸点升高；
解析
每个单键中均有一个σ键，双键中含有1个σ键，一个3一甲基-2-丁烯硫醇分子中共有15个共价键，则1mol 3一MBT中含有σ链数目为15NA；（CH3）2C=CHCH2OH 分子间能够形成氢键，增强分子间作用力，使沸点升高，故3-MBT的沸点低于（CH3）2C=CHCH2OH的，
故答案为：15NA；低于；（CH3）2C=CHCH2OH 分子间含有氢键，增强分子间作用力，使沸点升高；
考查方向
解题思路
每个共价键中均有一个σ键，（CH3）2C=CHCH2OH 分子中含有氢键，增强分子间作用力；
易错点
氢键影响物质的沸点高低
正确答案
解析
SO3中价电子对为3，没有孤对电子，为平面三角形，而SO2中价电子数为3，孤对电子数为1，为V型，A．根据分析可知，二者中心原子的价层电子对数目相等，都是3对，故A正确;B．二氧化硫是极性分子，而三氧化硫为平面三角形，结构对称，为非极性分子，故B错误；C．中心原子的孤对电子数目不等，二氧化硫分子中含有1对，三氧化硫不存在孤对电子，故C错误； D．二氧化硫和三氧化硫都含有S与O之间的极性键，故D正确；故答案为：AD；
考查方向
本题考查分子空间构型、杂化轨道、分子极性，在近几年的各省高考题出现的频率较高.
解题思路
SO3中价电子对为3，没有孤对电子，为平面三角形；而SO2中价电子数为3，孤对电子数为1，为V型，据此进行解答；
易错点
杂化轨道
正确答案
平面三角形；NO3-、CO32-；sp3
解析
SO3分子的空间构型为平面三角形，价电子数和原子数分别相等的是等电子体，则与其互为等电子体的银离子为NO3-；CO32-；
图中固态SO3中S原子形成4个共价单键，其杂化轨道类型是sp3，
故答案为：平面三角形；NO3-、CO32-；sp3
考查方向
本题考查分子空间构型、杂化轨道、分子极性，在近几年的各省高考题出现的频率较高.
解题思路
SO3的价电子对为3，没有孤对电子，为平面三角形；价电子数和原子数分别相等的是等电子体，据此写出满足条件的阴离子；图中固态SO3中S原子形成4个共价单键
易错点
杂化轨道
正确答案
Cr；1s22s22p63s23p63d54s1；
解析
元素X与硒同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，则X为24号元素Cr，Cr的基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，
故答案为：Cr；1s22s22p63s23p63d54s1；
考查方向
本题考查基态原子电子排布式，在近几年的各省高考题出现的频率较高.
解题思路
元素X与硒同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，则X为24号元素Cr，根据构造原理写出Cr的基态原子的电子排布式；
易错点
Cr符合洪特规则特例，d轨道半充满能量低而稳定
正确答案
金属键；
解析
单质钋是有金属键形成的晶体，属于简单立方堆积，一个晶胞中含有1个原子，如果原子半径为rpm，则晶胞的边长是2rpm，则钋晶体的密度的表达式为：
故答案为：金属键；
考查方向
解题思路
单质钋是有金属键形成的晶体，属于简单立方堆积，一个晶胞中含有1个原子；如果原子半径为rpm，则晶胞的边长是2rpm，根据
易错点
晶体密度的计算