常用于印染工业的连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,可溶于水,但不溶于甲醇,其固体受热、
遇水都会发生反应放出大量的热,甚至引起燃烧,工业制备流程如下:
请回答下列问题:
24.保险粉应如何保存? (填一个注意事项)。
25.由锌块制备锌粉的目的是 ;向液锌中鼓入M气体,使液态锌雾化,冷却得到粒度约为180μm(1m=106μm)的锌粉.鼓入气体M为常见的双原子单质分子,则M的化学式为 ;分散系A为 (填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。
26.流程②的化学方程式为 。
27.流程③的分离方法步骤为 、洗涤、干燥,其中洗涤所用试剂是 ;实验室加入NaCl固体的作用是 。
28.保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+,S2O42-被转化为SO42-),这是目前除去酸性废水中重铬酸根离子的有效方法之一,写出该反应的离子方程式 。
29.保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为:①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4
若在此条件下NaHSO3不会被氧化,请设计实验证明氧化时发生的反应是② 。
密封、阴凉处保存(或其他合理答案)
保险粉遇水都会发生反应放出大量的热,甚至引起燃烧,故需密封、阴凉处保存;
锌块加热融化,向锌液中鼓入M气体,使液态锌雾化,冷却得到锌粉,加水形成分散系,再通入二氧化硫反应得到ZnS2O4,加入NaOH溶液反应得到氢氧化锌沉淀、Na2S2O4,最后加入NaCl降低Na2S2O4的溶解度,析出Na2S2O4,溶液D中含有NaCl,
保险粉遇水都会发生反应放出大量的热,甚至引起燃烧,故需密封、阴凉处保存;
本题考查化学药品的保存,保险粉遇水都会发生反应放出大量的热,甚至引起燃烧,注意对题干信息的提取。
增大锌反应的表面枳,加快化学反应速率 N2 悬浊液
由锌块制备锌粉的目的是:增大锌反应的表面积,加快化学反应速率;向锌液中鼓入M气体,使液态锌雾化,冷却得到粒度约为180μm的锌粉。鼓入气体M为常见的化合物,则M的化学式为CO2,电子式为,分散系A为悬浊液,
由锌块制备锌粉,增大锌反应的表面积;鼓入气体M为常见的双原子单质分子,可以是氮气,则M的化学式为N2,冷却得到粒度约为180μm的锌粉,分散系A为悬浊液;
本题考查化学反应的影响因素、化学式、分散系,鼓入气体M为常见的双原子单质分子,可以是氮气,注意基础知识的积累。
Zn+2SO2 = ZnS2O4
流程②步骤中Zn与二氧化硫反应生成ZnS2O4,反应方程式为:Zn+2SO2 = ZnS2O4 ;
流程②步骤中Zn与二氧化硫反应生成ZnS2O4;
本题考查化学方程式的书写,难度不大,注意基础知识的积累与应用。
过滤 甲醇 降低Na2S2O4的溶解度或增大Na+浓度,便于Na2S2O4结晶析出
流程③是分离固体与溶液,分离方法为过滤、洗涤、干燥,为减少溶解导致的损失,用甲醇洗涤,过滤前加入NaCl,增大Na+浓度,便于Na2S2O4结晶析出;
流程③是分离固体与溶液,分离方法为过滤、洗涤、干燥,为减少溶解导致的损失,用甲醇洗涤,过滤前加入NaCl,Na+浓度增大,便于Na2S2O4结晶析出;
本题考查制备实验方案的设计,注意基础知识的积累与应用。
Cr2O72-+S2O42-+6H+ = 2Cr3+ +2SO42- +3H2O
离子反应方程式为:S2O32-+Cr2O72-+6H+→2SO42-+2Cr3++3H2O;
离子反应方程式为:S2O32-+Cr2O72-+6H+→2SO42-+2Cr3++3H2O;
本题考查离子方程式的书写,注意基础知识的积累与题干信息的提取。
取少许固体溶于水中,加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则证明是②
(或取少许固体溶于水中,若闻到剌激性气味,则证明是②)
反应①与反应②中都生成亚硫酸氢钠,而反应②中还产生硫酸氢钠,硫酸氢钠在水溶液中完全电离产生氢离子、钠离子和硫酸根离子,可以根据检验产物中是否存在硫酸根离子,具体操作为:取少许固体溶于水中,加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则证明是②(或取少许固体溶于水中,若闻到剌激性气味,则证明是②)。
反应①与反应②中都生成亚硫酸氢钠,而反应②中还产生硫酸氢钠,硫酸氢钠在水溶液中完全电离产生氢离子、钠离子和硫酸根离子,可以根据检验产物中是否存在硫酸根离子,也可以将②的产物溶于水,有刺激性气味的气体二氧化硫产生;
反应①与反应②中都生成亚硫酸氢钠,而反应②中还产生硫酸氢钠,硫酸氢钠在水溶液中完全电离产生氢离子、钠离子和硫酸根离子,可以根据检验产物中是否存在硫酸根离子。