5.常温下，0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00ml浓度均为0.1000mol·L－1的两种一元酸HX、HY溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）
A
HX是强酸，HY是弱酸
B
V[NaOH(aq)]=10.00ml时，
C
V[NaOH(aq)]=20.00ml时，所得的两种溶液的pH均等于7
D
V[NaOH(aq)]=20.00ml时，所得的两种溶液的导电性，HX的比HY的强
正确答案
解析
A. 当酸的浓度相同时，酸性越强，酸越容易电离，则溶液中c(H+)越大，溶液的pH就越小，所以酸性HX小于HY，故A错误；
B. V[NaOH(aq)]=10.00ml时，根据反应，溶质为HX和NaX，且物质的量相等，因为X-发生水解，HX发生电离，溶液显酸性，电离大于水解，所以X-浓度大于HX，故B正确；
C. V[NaOH(aq)]=20.00ml时，酸碱恰好反应，HX为弱酸，所得NaX是强碱若酸盐，溶液碱性，故C错误；
D. V[NaOH(aq)]=20.00ml时，酸碱恰好反应，酸性HX小于HY，X-水解程度大，所以离子浓度小，故D错误。
故选D。
考查方向
解题思路
A. 当酸的浓度相同时，酸性越强，酸越容易电离，则溶液中c(H+)越大，溶液的pH就越小，所以酸性HX小于HY
B. V[NaOH(aq)]=10.00ml时，根据反应，溶质为HX和NaX，且物质的量相等，因为X-发生水解，HX发生电离，溶液显酸性，电离大于水解，所以X-浓度大于HX
C. V[NaOH(aq)]=20.00ml时，酸碱恰好反应，HX为弱酸，所得NaX是强碱若酸盐
D. V[NaOH(aq)]=20.00ml时，酸碱恰好反应，酸性HX小于HY，X-水解程度大
易错点
本题考查了酸碱中和反应，根据图象曲线变化确定酸的强弱、酸碱指示剂的选取，根据滴定终点溶液的PH结合酸碱指示剂变色范围确定指示剂，难点是酸碱指示剂的选取，题目难度中等