某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。
34.下列方法中，可制得氯气的正确组合是________。
① MnO2和浓盐酸混合共热 ② KMnO4和浓盐酸混合 ③ 次氯酸钠和浓盐酸混合 ④ K2Cr2O7和浓盐酸混合 ⑤ KClO3和浓盐酸混合
35.若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是____________________________。
36.① 装置B的作用是__________，现象是____________________。
② 装置D和E出现的不同现象说明的问题是__________________。
③ 装置F的作用是______________________________________________________。
④ 写出装置G中发生反应的离子方程式：________________________________。
37.乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放________________试剂。
正确答案
解析
① MnO2和浓盐酸混合共热生成氯化锰、氯气和水，
② KMnO4和浓盐酸混合常温下反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，
③ 次氯酸钠和浓盐酸混合发生氧化还原反应生成氯气，
④ K2Cr2O7和浓盐酸混合反应生成氯化钾、氯化铬、氯气和水，
故答案为：D；
考查方向
解题思路
利用强氧化剂氧化氯离子生成氯气。
易错点
本题考查实验室制取氯气的方法，题目难度不大，注意相关实验基础知识的积累。
正确答案
浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，反应不再产生氯气
解析
浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，反应需要加热，氯化氢易挥发，反应消化氯化氢，随反应的不断进行浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸不反应不与MnO2反应，
故答案为：浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，反应不再产生氯气；
考查方向
解题思路
二氧化锰与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；
易错点
本题考查化学反应的条件和限度，题目难度不大，浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸不反应不与MnO2反应。
正确答案
①证明有水蒸气产生 白色固体变蓝色 ②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
③吸收氯气 ④ Ag＋＋Cl－===AgCl↓
解析
① 硫酸铜吸水生成蓝色硫酸铜晶体，检验含有水蒸气，故答案为：证明有水蒸气产生；白色固体变蓝色；② 干燥的有色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性;湿润的有色布条褪色，氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，盐酸不具有漂白性，所以使有色布条褪色的物质是次氯酸，故次氯酸漂白性，装置D和E出现的不同现象说明的问题是：干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气(次氯酸)有漂白性，故答案为：氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；③ 用四氯化碳吸收氯气，防止干扰F中氯化氢的检验，故答案为：吸收氯气；④ 氯化氢与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，反应离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，故答案为：Ag＋＋Cl－===AgCl↓；
考查方向
解题思路
①硫酸铜吸水生成蓝色硫酸铜晶体，检验是否含有水蒸气；②干燥的氯气不能使有色物质褪色，氯气不具有漂白性；③氯气易溶于有机溶剂，四氯化碳吸收氯气，防止干扰F中氯化氢的检验；④加入G中的气体为氯化氢，与硝酸银反应；
易错点
本题考查水蒸气的检验、氯气的性质的检验、尾气的处理及离子方程式的书写，题目难度不大，注意相关实验基础知识的积累。
正确答案
F G 湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)
解析
氯气与水反应会生成盐酸，干扰G中氯化氢的检验，故在G、F之间加一装置，用碘化钾淀粉试液检验氯气是否被完全吸收，故答案为：G；F；湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)。
考查方向
解题思路
氯气与水反应会生成盐酸，干扰G中氯化氢的检验，故在G、F之间用碘化钾淀粉试液检验氯气是否被完全吸收。
易错点
氯气与水反应会生成盐酸，干扰G中氯化氢的检验。