无色气体N204是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N204与N02转换的热化学方程式为：N204(g) 2 N02(g)  △H=+24.4 kj/mol。将一定量N204投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是a．v正(N204)=2 v逆(N02)  有正逆反应但是与计量数不成正比。b．体系颜色不变，正向和逆向均造成颜色改变，平衡颜色不变。c．正向和逆向均造成气体平均相对分子质量，平衡气体平均相对分子质量不变。d．气体密度p=m/v ,m满足守恒定律但容积固定，正逆反应比值密度不变达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向移动，c(NO2)增加，颜色加深。

平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数(例如：p(NO2)=p总×x(NO2)。写出上述反应平衡常数Kp表达式 ）p总·x2(NO2)/ x(N2O4)；影响Kp的因素温度。

上述反应中，正反应速率v正=k正-p(N204)，逆反应速率v逆=k逆.P2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为k正/k逆以k正、k逆表示）。若将一定量N204投入真空容器中恒温恒压分解（温度298 K、压强100 kPa），已知该条件下k正=4.8×l04 s-1, 当N204分解10%时，v正=3.9×106kPa．s-1；

真空密闭容器中放人一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N204分解百分率为a。保持温度不变，向密闭容器中充人等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N204的平衡分解率的表达式为(α2/2-α2)1/2