15．一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)下列说法正确...-答案和解析-微考场-微学网

15．一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：

PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

下列说法正确的是（）

平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ

反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ

反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)＝mol·L-1·s-1

起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

正确答案及相关解析

正确答案

解析

A、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故容器Ⅱ中得到平衡常数与容器I中相同，计算然后比较即可，故A错误；B、PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），此反应正反应方向为压强增大的反应，增大压强，平衡左移，故B正确；C、依据生成氯气的物质的量计算氯气的反应速率，然后依据化学计量数之比等于反应速率之比计算PCl5的速率即可，故C错误；D、计算出此时的Qc与K比较，然后判断反应方向即可，故D正确。

故选BD。

考查方向

本题主要考查的是化学平衡移动原理以及化学平衡的影响因素，平衡常数的计算等，难度不大。

解题思路

A、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故容器Ⅱ中得到平衡常数与容器I中相同，计算然后比较即可；B、PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），此反应正反应方向为压强增大的反应，增大压强，平衡左移；C、依据生成氯气的物质的量计算氯气的反应速率，然后依据化学计量数之比等于反应速率之比计算PCl5的速率即可；D、计算出此时的Qc与K比较，然后判断反应方向即可．

易错点

平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故容器Ⅱ中得到平衡常数与容器I中相同，计算然后比较即可。