选做题一
现有A、B、C、D、E五种短周期非金属元素，其原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素，B元素的一种核素可用于考古断代，D元素的s轨道和p轨道上的电子数相等。C、E是同主族元素，它们的核外均有3个未成对电子。请回答下列问题：
23.基态E原子有 种能量不同的电子。
24.五种元素中，电负性最大的是 ，第一电离能最大的是 （均填元素符号）。
25.化合物CA3的沸点比化合物BA4的沸点高，其主要原因是 。
26.CD2－的立体构型是 ，其中C原子的杂化类型为 。
27.C2A4溶于水电离方程式与CA3溶于水电离方程式相似，试写出C2A4在水溶液中的电离方程式 （写一步即可，要求用化学符号表示）。
28.开发金属储氢材料是氢能的重要研究方向。MgA2是一种储氢材料，其晶胞结构如下图所示：
已知该晶胞的体积为Vcm3，则该晶胞的密度为 g·cm－3（用V和NA表示）。
正确答案
5
解析
A是原子半径最小的元素，A是氢元素；B元素的一种核素可用于考古断代，B是碳元素；C、E是同主族元素，它们的核外均有3个未成对电子，核外电子排布式分别为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3，对应氮元素和磷元素；D元素的s轨道和p轨道上的电子数相等，符合要求的有1s22s22p4和1s22s22p63s2，因为是非金属，故D是氧元素。故A、B、C、D、E分别是H、C、N、O、P。
E的基态排布是1s22s22p63s23p3，有5种能量不同的电子。
考查方向
解题思路
A是原子半径最小的元素，A是氢元素；B元素的一种核素可用于考古断代，B是碳元素；C、E是同主族元素，它们的核外均有3个未成对电子，核外电子排布式分别为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3，对应氮元素和磷元素；D元素的s轨道和p轨道上的电子数相等，符合要求的有1s22s22p4和1s22s22p63s2，因为是非金属，故D是氧元素。故A、B、C、D、E分别是H、C、N、O、P。有几种能级，对应几种能量。
易错点
本题考查核外电子运动状态，同一能级的电子能量相同，题目难度一般，关键是正确书写原子的基态电子排布式。
正确答案
O；N；
解析
A、B、C、D、E分别是H、C、N、O、P，电负性大小H
故答案为：O；N；
考查方向
解题思路
A、B、C、D、E分别是H、C、N、O、P，电负性大小H
易错点
本题考查元素电负性，元素第一电离能，电负性变化规律自左至右，依次增大；元素第一电离能自左至右，依次增大，但是全充满、半充满能量低，元素第一电离能大于相邻主族。
正确答案
NH3分子间能形成氢键；
考查方向
解题思路
A为氢元素，B为碳元素，C为氮元素，化合物CA3为NH3，BA4为CH4，NH3分子之间存在氢键，CH4分子间作用力是分子间作用力。
【解析】
A为氢元素，B为碳元素，C为氮元素，化合物CA3为NH3，BA4为CH4，NH3分子之间存在氢键，CH4分子间作用力是分子间作用力，氢键强于分子间作用力，故NH3沸点比CH4的高。
故答案为：NH3分子之间存在氢键。
易错点
本题考查氢键，比较熔沸点高低一是判断微粒间基本作用力种类，二是基本作用力的影响因素。
正确答案
（4）V形；sp2；
解析
CD2－是NO2-,中心原子是氮原子，氮原子的价层电子对数=2+
中心原子价层电子数=3，所以中心原子轨道杂化方式是sp2。
考查方向
解题思路
CD2－是NO2-,中心原子是氮原子，氮原子的价层电子对数=2+
易错点
本题考查立体结构和原子轨道杂化类型，二者的判断都由中心原子价层电子数得出结论，关键是计算中心原子价层电子数。
正确答案
N2H4+H2O
解析
氨气在水中的电离和水分子有关，联氨电离和氨气在水中电离类似，N2H4+H2O
考查方向
解题思路
氨气在水中的电离和水分子有关，联氨电离和氨气在水中电离类似，氮原子和水电离的氢离子形成配位键。
易错点
本题考查电离方程式书写，考虑电解质的强弱来确定是可逆号还是等号，氨气在水中的电离和水分子有关。
正确答案
解析
按照均摊法，一个晶胞中镁原子数=
故答案为：
考查方向
解题思路
根据均摊法计算晶胞组成，在按照定义计算晶胞密度。
易错点
本题考查晶胞密度，根据定义计算，难度小，关键利用均摊法求出晶胞组成，易错点是分清微粒的位置，是否存在面心，体心等结构，特别是体心结构容易被忽略。