已知A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A的核外电子总数与其周期数相等，B原子核外有三个能级，每个能级上的电子数相同．D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍．F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位．回答下列问题：
42.元素F基态原子价层电子排布式为 ．
43.B、C、D第一电离能由小到大的顺序为 ．（用元素符号表示）
44.A与其它元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的电子式为 ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的18电子化合物
有 （写出其中两种的化学式）．
45.BE2分子中，按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有 ；B原子的杂化轨道类型为 ；写出与BE2互为等电子体的一个分子和一个离子 ．
46.F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为 ，F原子配位数之比为 ．
正确答案
3d64s2
解析
A的核外电子总数与其周期数相同，可知A为氢元素，B原子核外有三个能级，每个能级上的电子数相同，则原子的电子排布式为1S22S22P2，所以B为碳元素，D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍，可知D为氧元素，E为硫元素，由于A、B、C、D、E、F原子序数依次变大所以C为氮元素，F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位可知F为铁元素，依此回答。由以上分析可知元素F为铁元素，其基态原子价层电子排布式为3d64s2，
故答案为：3d64s2；
考查方向
解题思路
A的核外电子总数与其周期数相同，可知A为氢元素，B原子核外有三个能级，每个能级上的电子数相同，则原子的电子排布式为1S22S22P2，所以B为碳元素，D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍，可知D为氧元素，E为硫元素，由于A、B、C、D、E、F原子序数依次变大所以C为氮元素，F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位可知F为铁元素，依此回答。由以上分析可知元素F为铁元素，其基态原子价层电子排布式为3d64s2；
易错点
本题考查基态原子价层电子排布式的书写，掌握常见原子的核外电子排布是解题的关键，平时要注意基础知识的记忆与积累，难度较小。
正确答案
C＜O＜N
解析
B、C、D分别为碳、氮、氧，一般的同周期元素原子第一电离能从前往后逐渐增大，在第IIA族与第IIIA族，第IVA族与第V族之间会发生一些异常，所以第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N，
故答案为：C＜O＜N；
考查方向
解题思路
B、C、D分别为碳、氮、氧，一般的同周期元素原子第一电离能从前往后逐渐增大，在第IIA族与第IIIA族，第IVA族与第V族之间会发生一些异常，所以第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；
易错点
本题考查第一电离能的大小比较，掌握原子第一电离能的变化规律是解题的关键，易错点在于第一电离能大小关系在第IIA族与第IIIA族，第IVA族与第V族之间会发生变化。
正确答案
解析
A与其它元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形为氨气，电子式为
故答案为：
考查方向
解题思路
A与其它元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形为氨气，电子式为
易错点
本题考查电子式的书写以及有条件的化学式确定，掌握常见物质或微粒的电子式书写是解题的关键，注意10电子体、18电子体的记忆方法，难度不大。
正确答案
σ键、π键 sp CO2或N2O和SCN-
解析
BE2分子即CS2，碳与硫原子之间形成双键，按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有σ键和π键，中心原子碳形成了两个价电子对且没有孤对电子，属于sp杂化，与BE2互为等电子体的分子有CO2或N2O，离子有SCN-，
故答案为：σ键、π键；sp；CO2或N2O和SCN-；
考查方向
解题思路
BE2分子即CS2，碳与硫原子之间形成双键，按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有σ键和π键，中心原子碳形成了两个价电子对且没有孤对电子，属于sp杂化，与BE2互为等电子体的分子有CO2或N2O，离子有SCN-；
易错点
本题考查化学键类型的判断，杂化轨道理论以及等电子体的书写，平时要注意基础知识的积累，对于规律与定义要加强记忆，难度不大。
正确答案
2b3：a3 3：2
解析
面心立方晶胞边长为acm，体积为a3cm3，含有铁原子的数目为，故ρ（面心）=，体心立方晶胞边长为bcm，体积为b3cm3，含有铁原子的数目为，故ρ（体心）=，所以ρ（面心）：ρ（体心）=2b3：a3；面心立方晶胞中每个铁周围有12个铁原子，体心立方晶胞中每个铁周围有8个铁原子，所以铁原子配位数之比为12:8=3:2，
故答案为：2b3：a3；3：2。
考查方向
解题思路
面心立方晶胞边长为acm，体积为a3cm3，含有铁原子的数目为，故ρ（面心）=，体心立方晶胞边长为bcm，体积为b3cm3，含有铁原子的数目为，故ρ（体心）=，所以ρ（面心）：ρ（体心）=2b3：a3；面心立方晶胞中每个铁周围有12个铁原子，体心立方晶胞中每个铁周围有8个铁原子，所以铁原子配位数之比为12:8=3:2。
易错点
本题考查晶胞的相关计算以及配合物理论，计算时注意均摊法的应用，掌握配合物的相关概念，难度中等。