25. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：
已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH。对上述流程中的判断正确的是 （ ）
①.试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
②.反应 II 中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
③.结合质子（H+） 的能力由弱到强的顺序是OH-＞AlO2-＞CO32-
④.Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al
A、由于溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为硫酸，故A错误；B、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，离子方程式为：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故B正确；C、结合质子的能力就是指碱性，结合质子能力越强，相应的酸放出质子的能力就越弱，其对应的酸的酸性就越弱，显然酸性强弱HCO3-＞Al（OH）3＞H2O，碱性：OH-＞AlO2-＞CO32-，所以结合质子能力：OH-＞AlO2-＞CO32-，故C错误；D、氯化铝是分子晶体，熔融时不存在铝离子，电解熔融的氯化铝不能获得金属铝，故D错误；故选B．
Al2O3、Fe2O3和硫酸反应，要将氧化铝和Fe2O3分离出来，应该选择氢氧化钠，将氧化铝溶解为偏铝酸钠，则固体难溶物是氧化铁，即试剂X为氢氧化钠，沉淀中含有氧化铁，偏铝酸盐中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，发生CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，Y为CO2，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，电解可得铝，A、根据流程可知，溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，则试剂X为氢氧化钠溶液；B、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠；C、结合质子的能力越强，则形成的物质的酸性越弱；D、氯化铝是分子晶体，熔融时不存在铝离子．
混淆铝土矿的酸溶原理和碱溶原理