28.（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
①同温度下，等pH值的
顺序为_________________（填序号）
②25℃时将20 mL 0. 1 mol/LCH3COOH溶液和20 mL0. 1 mol/L HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_______________________。反应结束后所得两溶液中，c （SCN－）__________________（填“>”“<”或"="）c（ CH3COO－）。
③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是__________（填序号）。
（2）煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx，可以消除撅级化物的污染。
写出CH4 催化还原N2O4（g） 生成N2（g），CO2（g）和H2O （I）的热化学方程式_______________________________。
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。如图是利用甲烷燃料电池电解50ml 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图，请回答下列问题：（已知相时原子质量：N14 O16 Cu 64 H 1）
①甲烷徽料电池的负极反应式是_______________。
②当A中消耗0.15 mol氧气时，B中_____________极增重__________________g。
考察知识点
- 电解质在水溶液中的电离
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14．2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4–和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
9.大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH，负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的是（ ）
26．某溶液中的溶质由下列中的几种离子构成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO2-、CO32-、SO32—、SO42—。取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：
①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入过量Ba(OH) 2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。
④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同。
请回答下列问题：
（1）只根据实验①能得出的结论是：____________________________；
（2）沉淀丙中一定含有：_________________，可能含有：_________________；
（3）该溶液中肯定存在的离子有：___________________________；
（4）气体乙分子的结构式为：_________________；
（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量，该过程中可能发生反应的离子方程式为_________________；_________________；_________________（根据需要，可不填完，也可补充）。
正确答案
（1）
①abc
②相同温度下HSCN比CH3COOH的电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大，与NaHCO3溶液反应快 >
③b
（2）
（3）①
解析
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