5.a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图,则下列说法正确的是()
A.若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4,b为+6价,a显负价时为-3价,则a的氢化物的化学式为aH3,A正确;
B.若b的单质可作半导体材料,若b为硅,则c的单质为锗,可能为半导体材料,B错误;
C.非金属性越强,与氢气越易结合,若b的单质与H2易化合,则c的单质与H2不易化合,C错误;
D.a与b之间电负性较接近,不容易形成离子化合物,D错误。
故选A。
A.若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4,b为+6价,a显负价时为-3价,则a的氢化物的化学式为aH3;
B.若b的单质可作半导体材料,若b为硅,则c的单质为锗,可能为半导体材料;
C.非金属性越强,与氢气越易结合,若b的单质与H2易化合,则c的单质与H2不易化合;
D.a与b之间电负性较接近,不容易形成离子化合物。
本题考查学生元素周期律的应用知识,难度不大,注意掌握元素的最高正价+|最低负价|=8,根据化学式计算元素化合价。