由题可知甲池为铜-银原电池，乙池为电极池，铜为电池的负极，银为电池的正极，盐桥中阳离子向银极移动，阴离子向铜极移动。A.图中甲池为原电池装置，Cu电极为负极，发生氧化反应，故A错误； B.实验过程中，盐桥的硝酸根离子向铜极移动，甲池左侧烧杯中NO3﹣的浓度变大，故B错误； C.若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池若为AgNO3溶液，则乙池某电极析出金属质量≤5.4g，故C正确； D.若用铜制U形物代替“盐桥”，则甲池右侧烧杯即为原电池装置，发生Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+U形棒发生反应Cu-2e—=Cu2+，而甲池左侧烧杯U形棒发生反应Cu2+ +2e—= Cu，故工作一段时间后取出U形物称量，质量不变，故D错误。

故选C。