8．接触法制硫酸工艺三个步骤中的热化学方程式如下：（ ）
① 4FeS2(s)＋11O2(g)＝2Fe2O3(s)＋8SO2(g) △H1＝―3412 kJ·mol－121
② 2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g) △H2＝―196.6 kJ·mol－1
③ SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l) △H3＝―130.3 kJ·mol－1
【解析】A热化学方程式中，“—”表示放热，“+”表示吸热，所以①为放热反应，另外，燃烧均是放热的，故A错；B催化剂只影响化学反应的速率，只是降低了活化能，焓变并没有发生变化，故选B；C反应③在吸收塔中进行的，故C错误；D.根据盖斯定律，①/4+②+③×2得：FeS2（s）+15/4O2（g）+2H2O（l）═1/2Fe2O3（s）+2H2SO4（l）△H═（-853kJ•mol-1）+（-196.6kJ•mol-1）+2×（-130.3kJ•mol-1）=-1310.2kJ•mol-1，
故选D．
A热化学方程式中，“—”表示放热，“+”表示吸热，另外，燃烧均是放热的；B催化剂只影响化学反应的速率，只是降低了活化能，焓变并没有发生变化；C反应③在吸收塔中进行的；D.根据盖斯定律来计算。
本题考查学生对热化学方程式和硫酸的制备的基础知识，注意知识的归纳和梳理是关键。