6．制备新型高效水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)的主要反应为：
2FeSO4+aNa2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX。
下列说法中正确的是（ ）
考察知识点
- 常见金属的活动性顺序及其应用
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4．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是（ ）
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤
④通入过量CO2生成Al（OH）3 沉淀
⑤加入盐酸生成Al（OH）3 沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液
9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①pH=0的溶液：Na+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣
②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣
③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣12mol·L﹣1的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣、S2﹣．
10．下列根据实验操作和现象和所得出的结论正确的是
正确答案
解析
A．根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数都相等，该反应中X物质为O2 ，A正确；
B．该反应中O元素化合价由-1价变为0价和-2价、Fe元素化合价由+2价变为+6价，所以双氧水既是氧化剂又是还原剂，B错误；
C．该反应中发生氧化反应的过程有FeSO4→Na2FeO4，Na2O2→O2，C错误；
D．每生成2mol Na2FeO4，反应过程中转移10 mol e－，因此每生成lmol Na2FeO4，反应过程中转移5 mol e－，D错误；
故选A。
考查方向
解题思路
A．根据质量守恒定律；
B．该反应中O元素化合价由-1价变为0价和-2价、Fe元素化合价由+2价变为+6价；
C．该反应中发生氧化反应的过程有FeSO4→Na2FeO4，Na2O2→O2；
D．每生成2mol Na2FeO4，反应过程中转移10 mol e－；
易错点
本题考查较综合，涉及氧化还原反应及其计算等知识点，根据基本知识点来分析解答，注意氧化还原反应中电子得失数目为易错点。