7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( )
10.草酸(H2C2O4)广泛存在于食品中,人们对其及相关产品进行了深入研究。
(1)已知反应:H2C2O4 (1)=H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=+340kJ·mol-1,为了使草酸分解,通过CO燃烧反应提供能量:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566 kJ·mol-1,空气中氧气的体积分数为0.20,则分解的草酸与所需空气的物质的量之比为___________。
(2)草酸分解生成的CO燃料燃烧不足以提供足够的能量,还可通过甲烷来制备燃料:
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H >O。常温下,在2 L的密闭容器中通入4 mol CH4气体和6mol CO2气体发生反应,5min后达到平衡,测得CO气体的浓度为0.1 mol·L-1。
①达平衡时,该反应的平均反应速率用CO2表示,v(CO2)=__________。
②在不改变反应混合物用量的前提下,为了提高CH4气体的转化率,可采取的措施是________________________。
(3)电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(H2C2O3),装置如右图所示,写出复合膜电极的电极反应式________________。
(4)已知草酸为二元酸(K1=6×10-2,K2=6×10-5),是一种温和的还原剂。
①通过计算判断中和反应2Fe(OH)3(s)+3H2C2O42Fe3++6H2O+3C2O42-在常温下能否发生________。(已知:Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39;66=4.67×104)
②在K3Fe(C2O4)3溶液中存在:[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-,常温下,已知该溶液中[Fe(C2O4)3]3-的浓度与温度的关系如右图,则A点的c(Fe3+)____B点的c(Fe3+) (填“<”“>”或“=”);其他条件不变,向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固体,Fe3+的浓度______(填“增大”“减小”或“不变”)。
13.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )
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