焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3 + SO2 → Na2S2O5
26.装置I中产生气体的化学方程式为 。
27.装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为 （填序号）。
28.实验二 焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
证明NaHSO3溶液中HSO3⁻的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 （填序号）。
a．测定溶液的pH
b．加入Ba(OH)2溶液
c．加入盐酸
d．加入品红溶液
e．用蓝色石蕊试纸检测
29.检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是
。
30.实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2 + I2 + 2 H2O → H2SO4 + 2 HI）
1按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为 g·L-1。
2在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
正确答案
Na2SO3 + H2SO4= Na2SO4 + SO2↑+ H2O或Na2SO3 + 2H2SO4= 2NaHSO4 + SO2↑+ H2O
解析
利用强酸H2SO4 与Na2SO3 反应，产生酸性较弱的H2SO3。
考查方向
解题思路
制备气体的原理为强酸制弱酸。
易错点
本题考查气体的制备，难度较小。
正确答案
d
解析
SO2是有毒的酸性气体，能溶于水，用碱性溶液吸收，且要防倒吸。
故选d。
考查方向
解题思路
SO2是有毒的酸性气体，能溶于水，用碱性溶液吸收、防倒吸。
易错点
本题考查尾气的处理，难度较小，要防倒吸。
正确答案
a、e
解析
NaHSO3溶液中HSO3⁻的电离程度大于水解程度，溶液显酸性。只有a、e能检验溶液为酸性。
故选a、e。
考查方向
解题思路
NaHSO3溶液中HSO3⁻以电离为主，溶液显酸性。
易错点
本题考查盐的电离、酸性的检验，难度一般，注意盐类水解、电离的相对强弱。
正确答案
取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
解析
Na2S2O5晶体在空气中被氧化为Na2SO4，加水溶解，滴加足量盐酸除尽SO32-，再用Ba2+检验SO42-。
考查方向
解题思路
Na2S2O5被氧化为Na2SO4，先滴加足量盐酸排除SO32-的干扰，再用Ba2+检验。
易错点
本题考查化学实验方案的设计和检验，难度一般，突破口为氧化产物的判断。
正确答案
①0.16 ② 偏低
解析
①葡萄酒样品用盐酸蒸馏，馏分为SO2，用标准I2溶液滴定，
有：
得m=0.016g，
该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量为0.016g÷100.00mL=0.016g·L-1。
②若有部分HI被空气氧化为I2，则标准I2溶液滴定时所用体积偏小，使SO2质量偏小，结果偏低。
考查方向
解题思路
①葡萄酒样品用盐酸蒸馏，产生的SO2用I2滴定，得SO2质量，即可测得样品中抗氧化剂的残留量。②若有部分HI被空气氧化为I2，则标准I2溶液滴定时所用体积偏小，使SO2质量偏小，结果偏低。
易错点
本题考查化学计算，难度不大，关键是物质含量的计算。