29．Ⅰ．下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。

           表1                                              表2

请回答下面问题：

（1）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是（         ）（填序号）

A．升高温度                        

B．加水稀释    

C．加少量的固体         

D．加少量冰醋酸

（2）的水溶液呈（           ）（选填“酸性”、“中性”、“碱性”）。

（3）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使c（）达到0.0l mol/L以上，则溶液中c（）应不低于（            ）mol/L。

Ⅱ．化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（）等都是新型燃料。

（1）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。

在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。

根据表中数据分析：

①上述反应的a（         ）0（填“大于”或“小于”）。

②在一定温度下，提高氢碳（即）比，平衡常数K值（        ）（填“增大”、“减小”、

或“不变”）。

（2）催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和，同样可制得乙醇（可逆反应）。该反应过程中能量变化如图所示：

①写出CO和H2制备乙醇的热化学反应方程式（                   ）。

②在一定温度下，向上述密闭容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量为Q kJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4 mol CO、12 mol 及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为w kJ，则w的范围为（              ）。

（3）二甲醚（）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是（                ） 。