8．（1）800℃时，某密闭容器中存在如下反应：2NO2(g)
①反应Ⅱ相对于反应I而言，改变的条件可能是____________。
②800℃时，若开始时向容器中同时加入1 mol/LNO、0.2 mol/LO2、0.5 mol/L NO2，则v（正）_____ v（逆）。（填“大于”或“等于”或“”小于“）
（2）己知N2O4(g)
①c( X)代表______（填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K＝ ______ 。(填具体数值)
②前10 min内用NO2表示的反应速率为_________ ，20 min时改变的条件是_________ ；重新达到平衡时，NO2的百分含量_________（填选项前字母）。
a．增大
b．减小
c．不变
d．无法判断
9．多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子），制备BaCl2．2H2O，工艺流程如下：
已知： ①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4
②BaCO3的相对分子质量是197；BaCl2·2H2O的相对分子质量是244
回答下列问题：
（1）SiCl4发生水解反应的化学方程式___________________
（2）SiCl4用H2还原可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59KJ热量，则该反应的热化学方程式为___________________
（3）加钡矿粉调节pH=7的作用是①使Fe3+完全沉淀；②______________________
（4）调节pH=7后，此时溶液中Fe3+的浓度为___________________。KSP[Fe(OH)3]=4.0
（5）生成滤渣A的离子方程式___________________________
（6）BaCl2滤液经_________、________、过滤、________，再经真空干燥后得到BaCl2．2H2O
（7）10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H2O________吨。
10.现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。
（1）制备一氧化碳的化学方程式是____________；
（2）实验中，观察到反应管中发生的现象时________________；尾气的主要成分是________________；
（3）反应完成后，正确的操作顺序为________（填字母）
a.关闭漏斗开关
b.熄灭酒精1
c.熄灭酒精灯2
（4）若实验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为________；
（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；
①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）________________________。
②写出有关反应的化学方程式________________。
11．【化学——选修2：化学与技术】
由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：
（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1 000 ℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是________、___________，反射炉内生成炉渣的主要成分是________。
（2）冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1 200 ℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是：
_________________________、______________________。
（3）粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电极________(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为： _______________________________；
若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为
___________________________。