8．（1）800℃时，某密闭容器中存在如下反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) △H＞0，若开始向容器中加入1 mol／L的NO...-答案和解析-微考场-微学网

8．（1）800℃时，某密闭容器中存在如下反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) △H＞0，若开始向容器中加入1 mol／L的NO2，反应过程中NO的产率随时间的变化如下图曲线I所示。

①反应Ⅱ相对于反应I而言，改变的条件可能是____________。

②800℃时，若开始时向容器中同时加入1 mol/LNO、0.2 mol/LO2、0.5 mol/L NO2，则v（正）_____ v（逆）。（填“大于”或“等于”或“”小于“）

（2）己知N2O4(g)2NO2(g) △H＝＋57.20KJ·mol―1，t时，将一定量的NO2、N2O4,充入一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：

①c( X)代表______（填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K＝ ______ 。(填具体数值)

②前10 min内用NO2表示的反应速率为_________ ，20 min时改变的条件是_________ ；重新达到平衡时，NO2的百分含量_________（填选项前字母）。

a．增大

b．减小

c．不变

d．无法判断

正确答案及相关解析

（1）① 使用催化剂② 大于

（2）①NO2 K＝0.9

② 0.04 mol·l-1·min-1 ；增大NO2浓度； b

（1）从图像上可知反应Ⅱ相对于反应I反应速率明显加快，而且产率不变说明平衡未能发生移动，从而判断使用了催化剂。

（2）根据浓度熵与平衡常数的比较，发现Qc<K说明反应向正方向移动。

（3）根据浓度变化量之比等于化学计量数之比可判断X为NO2，10-15分钟浓度均不发生变化判断处于平衡状态，带入平衡常数表达式进行计算。

（4）20min改变条件，从浓度变化不难看出达到平衡的时间需要5min钟，反应速率加快，且X浓度增大，Y的浓度不变，判断改变的条件为增大了浓度。

主要考查学生对化学反应速率的计算、影响因素以及勒夏特列原理的应用，同时考查了学生对图表信息处理能力

认真分析题目提供的图表信息，根据数据、图像规律联想相关化学反应速率的相关结论并加以验证，能准确的理解勒夏特列原理。

图表信息的提取如何对应化学反应原理相关结论

化学反应速率的概念

考察知识点