2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）
A
质子数为17、中子数为20的氯原子：
B
氯离子(Cl－)的结构示意图：
C
氯分子的电子式：
D
氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl
3.下列说法正确的是（ ）
A
分子式为C2H6O的有机化合物性质相同
B
相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能
途径a：C
途径b：C
C
在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数
D
通过化学变化可以直接将水转变为汽油
5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ）
6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A
使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－
B
C
与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
D
水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－
8.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A
粗硅
B
Mg(OH)2
C
Fe2O3
D
AgNO3（aq）
A
反应CH4＋H2O
B
电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O
C
电池工作时，CO32－向电极B移动
D
电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
11.下列说法正确的是（ ）
A
若H2O2解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
B
室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7
C
钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D
一定条件下反应N2＋3H2
15.在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋c(s)
A
反应CO2(g)＋c(s)
B
体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ）
C
体系中c(CO)：c(CO2，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)
D
逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ)
以磷石膏(只要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。
16.匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO42－)随时间变化见由图。清液pH>11时，CaSO4转化的离子方程式_____________(填序号)，能提高其转化速率的措施有 （填序号）
17.当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为______和________(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是_________。
18.在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因___________。
化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：
19.化合物A中的含氧官能团为_________和___________（填官能团的名称）。
20.化合物B的结构简式为________；由C→D的反应类型是：_______
21.写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_________。
Ⅰ.分子含有2个苯环 Ⅱ.分子中含有3种不同化学环境的氢
22.已知：
软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O ，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2=MnSO4
23.质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化_____L(标准状况)SO2。
24.已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10－39，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3+(使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________
25.右图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制结晶温度范围为_______。
26.准确称取0.1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)=0.0500mol·L－1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20.00mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)
实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃－－5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。
27.装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为 ，将制备的Cl2通过装置B可除去 (填化学式)。
28.Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_________。
29.制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_______。
30.提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中， ，(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。
烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
NO（g）+O3（g）= NO2（g）+O2（g） △H=﹣200.9kJ．mol﹣1
NO（g）+
SO2（g）+O3（g）═SO3（g）+O2（g） △H=﹣241.6kJ．mol﹣1
31.反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L－1。
32.室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)：n(NO)的变化见右图。
①当n(O3)：n(NO)>1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是__________。
②增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是_________。
33. 当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO32－将NO2转化为NO2－，其离子方程式为：___________。
34.CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c(SO32－)=________[用c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_________。
【选做题】本题包括A、B两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A [物质结构与性质]（请回答35-41题）
下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：
2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH
B实验化学](请回答38-42题)
实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。其实验步骤为：
步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。步骤4：减压蒸馏有机相，手机相应馏分。
35.Cr3＋基态核外电子排布式为_________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。
36.CH3COOH中C原子轨道杂化类型为______________，1mol CH3COOH分子中含有σ键的数目为 。
37.与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。
38.实验装置中冷凝管的主要作用是________，锥形瓶中的溶液应为________。
39.步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_________。
40.步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的______(填化学式)。
41.步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_________。
42.步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_____。
附表 相关物质的沸点（101kPa）
