软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O ，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2=MnSO4
23.质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化_____L(标准状况)SO2。
24.已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10－39，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3+(使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________
25.右图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制结晶温度范围为_______。
26.准确称取0.1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)=0.0500mol·L－1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20.00mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)
考察知识点
- 物质的量的相关计算
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18．教材显示地球上99％的溴元素存在于海洋中，且海水中Br-的含量一般为0.067g·L-1。从海水中提取溴的工业流程如下：
（1）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用到溴的性质是___________。
（2）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。
写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：____________________ 。
（3）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴，其目的是___________________。
（4）实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法，下列不可用作溴的萃取剂的是___________。
a．乙酸
b．四氯化碳
c．酒精
d．苯
15．茶叶中铁元素的检验可经过以下四步完成，其中各步所选仪器不必要的是（ ）
13. 向一定量的Fe、Fe0、Fe304的混合物中加人100 mL 1 mol.L-1的盐酸，恰好使混合物完 全溶解，生成224 mL（标准状况）气体，向溶液中滴加KSCN溶液无红色出现。若用足量 的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为（ ）
正确答案
4.48
解析
（1）根据MnO2+SO2=MnSO4可知，n（SO2）=n（MnO2）=
考查方向
解题思路
（1）根据MnO2+SO2=MnSO4可知，n（SO2）=n（MnO2）；
易错点
本题考查较综合，涉及氧化还原反应计算，侧重计算能力的综合考查，题目难度中等．
正确答案
5.0＜pH＜7.1
解析
（2）pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+，氢氧化铝完全变成沉淀时的pH：Ksp[Al(OH)3]=1×10﹣33=c(Al3+)×c3(OH﹣)，c(Al3+)=1×10﹣6mol•L﹣1，解得：c（OH﹣）=1×10﹣9mol•L﹣1，c（H+）=1×10﹣5mol•L﹣1pH=5，同理Fe(OH)3完全变成沉淀时，pH约为3.5，故pH范围是：5.0＜pH＜7.1，故答案为：5.0＜pH＜7.1；
考查方向
解题思路
（2）pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+，结合Al(OH)3完全变成沉淀时的pH、Fe(OH)3完全变成沉淀时的pH分析；
易错点
本题涉及溶度积计算等，综合性较强，侧重分析、计算能力的综合考查，题目难度中等．
正确答案
高于60℃
解析
（3）从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，根据图上信息，高于60℃以后MnSO4•H2O的溶解度减小，而MgSO4•6H2O的溶解度增大，因此控制结晶温度范围是高于60℃这样可以得到纯净的MnSO4•H2O，故答案为：高于60℃；
考查方向
解题思路
（3）从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，根据图上信息，高于60℃以后MnSO4•H2O的溶解度减小，而MgSO4•6H2O的溶解度增大，因此控制结晶温度范围是高于60℃；
易错点
本题考查图象分析，侧重分析能力的考查，题目难度中等．
正确答案
98.8%
解析
（4）根据氧化还原反应中得失电子守恒：n（Mn3+）×1=n（Fe2+）×1=0.02L×0.0500mol=1.00×10﹣3mol，根据Mn元素守恒，m（MnSO4•H2O）=1.00×10﹣3mol×169g/mol=0.169g，纯度为
考查方向
解题思路
（4）根据氧化还原反应中得失电子守恒：n（Mn3+）×1=n（Fe2+）×1=0.02L×0.0500mol=1.00×10﹣3mol，根据Mn元素守恒，m（MnSO4•H2O）=1.00×10﹣3mol×169g/mol=0.169g，以此计算纯度．
易错点
本题考查较综合，涉及氧化还原反应计算等，综合性较强，侧重分析、计算能力的综合考查，题目难度中等．