14.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
考察知识点
- 离子浓度大小的比较
同考题推荐
12．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
13．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
16．目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。
（1）电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水。由于粗盐水中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、
等杂质，因此必须经过精制才能进行电解。除去这些杂质时，不应选用的试剂是__________（填序号）。
a．BaCl2
b．Na2CO3
c．NaOH
d．盐酸
e．KOH
（2）现有200 mL食盐水，用石墨电极电解。当阴极产生气体的体积为0.224 L（标准状况）时停止电解，此时阳极产生气体的体积也为0.224 L（标准状况），阳极的电极反应式为______________，电解过程中总反应的离子方程式为____________________，电解后，溶液在常温下的pH约为_________________（忽略体积变化）。
正确答案
解析
A．pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒可知，c（NH4+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故A错误；B．向0.10mol•L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3，至溶液pH=7，反应生成Na2SO3和（NH4）2SO3，SO32﹣与NH4+水解程度相同，则c（Na+）＞c（NH4+）=c（SO32﹣），故B错误；C．向0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液通入SO2，发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为的NaHSO3、Na2SO3，则c(Na
考查方向
解题思路
A．pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒分析；B．向0.10mol•L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3，至溶液pH=7，反应生成亚硫酸钠和亚硫酸氨，亚硫酸根离子与铵根离子水解程度相同；C．未反应前结合物料守恒可知c（Na+）=2[c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(H2SO3)]，向0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液通入SO2，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为NaHSO3、Na2SO3；
D．向0.10mol•L﹣1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠．
易错点
本题考查离子浓度大小比较，把握发生的反应、盐类水解及电离为解答的关键，注意pH=7的信息及应用，题目难度不大．