7．向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO32－的物质的量与通入CO2物质的量的关系图如下。下列关于图中a、b两点溶液的说法错误的是（ ）
考察知识点
- 化学反应速率的概念
同考题推荐
6．室温下，下列电解质溶液叙述正确的是( )
14．温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）＋B（g）
C（s）＋xD（g） ，△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
8．（1）800℃时，某密闭容器中存在如下反应：2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g) △H＞0，若开始向容器中加入1 mol／L的NO2，反应过程中NO的产率随时间的变化如下图曲线I所示。
①反应Ⅱ相对于反应I而言，改变的条件可能是____________。
②800℃时，若开始时向容器中同时加入1 mol/LNO、0.2 mol/LO2、0.5 mol/L NO2，则v（正）_____ v（逆）。（填“大于”或“等于”或“”小于“）
（2）己知N2O4(g)
2NO2(g) △H＝＋57.20KJ·mol―1，t时，将一定量的NO2、N2O4,充入一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：
①c( X)代表______（填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K＝ ______ 。(填具体数值)
②前10 min内用NO2表示的反应速率为_________ ，20 min时改变的条件是_________ ；重新达到平衡时，NO2的百分含量_________（填选项前字母）。
a．增大
b．减小
c．不变
d．无法判断
正确答案
解析
A．a点含有n molNaOH和n molCO32－、b点含有n molCO32－和n molHCO3－，与同浓度盐酸完全反应时，a点消耗盐酸的3n mol，b点消耗盐酸的3n mol，所以A正确；
B．a溶液中含有NaOH，对水的电离产生抑制作用，而b溶液中含有的CO32－和HCO3－，对水的电离程度产生促进作用，所以水的电离程度不相同；
C．a、b两溶液中离子种类都相同，均含有5种离子：Na＋、H+、HCO3－、CO32－、OH－；所以都电荷守恒等式均为c(Na＋)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－) +c(OH－)，所以C正确；
D．将a、b两点混合后n molNaOH和n molHCO3－恰好可以完全反应生成CO32－，得到的溶液中只含有Na2CO3，根据Na2
考查方向
解题思路
向某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，随着CO2的增加，得到Na2CO3的量也逐渐增加，当NaOH消耗完以后，Na2CO3与CO2继续反应生成NaHCO3，所以Na2CO3的量也逐渐减小，
A．a点含有n molNaOH和n molCO32－、b点含有n molCO32－和n molHCO3－，与同浓度盐酸完全反应时，消耗盐酸的体积相同
B．a溶液中含有NaOH，对水的电离产生抑制作用，而b溶液中含有的CO32－和HCO3－，对水的电离程度产生促进作用；
C．a、b两溶液中离子种类都相同，所以都电荷守恒等式相同；
D．将a、b两点混合后溶液得到的溶液中只含有Na2CO3；
易错点
不能准确判断物质成分；不能熟练应用电离平衡知识（电荷守恒、质子守恒）。