选择题6.0分
化学

5.右图为一种微生物燃料电池结构示意图,关于该电池叙述正确的是

A

正极反应式为MnO2+4H++2e-===Mn2++2H2O

B

微生物所在电极区放电时发生还原反应

C

放电过程中,H+从正极区移向负极区

D

若用该电池给铅蓄电池充电,MnO2 电极质量减少8.7g,则铅蓄电池阴极增重9.6 g

考察知识点

  • 电解质在水溶液中的电离

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正确答案及相关解析

正确答案

A

解析

Cm(H2O)n 与微生物作用失去电子作负极,MnO2在正极得到电子生成Mn2+ 所以

A、MnO2 + 4H+ + 2e- ==Mn2+ +2H2O ,正确;

B、Cm(H2O)n 与微生物在负极放电,糖中碳元素化合价升高失去电子,为负极发生氧化反应,错误;

C、原电池中阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,错误;

D、该电池给蓄电池充电时,MnO2 电极质量减少8.7g即0.1mol,转移电子数为0.2mol。

铅蓄电池阴极为:PbSO4 +2e- ==Pb + SO42- 可知阴极电极减少9.6g,错误

B选项不正确,C选项不正确,D选项不正确,所有选A选项。本题正确答案是A

考查方向

考查原电池原理有关问题

解题思路

Cm(H2O)n 与微生物作用失去电子作负极,MnO2在正极得到电子生成Mn2+ 所以            A、MnO2 + 4H+ + 2e- ==Mn2+ +2H2O ,正确;

B、Cm(H2O)n 与微生物在负极放电,糖中碳元素化合价升高失去电子,为负极发生氧化反应,错误;

C、原电池中阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,错误;

D、该电池给蓄电池充电时,MnO2 电极质量减少8.7g即0.1mol,转移电子数为0.2mol。

铅蓄电池阴极为:PbSO4 +2e- ==Pb + SO42- 可知阴极电极减少9.6g,错误

B选项不正确,C选项不正确,D选项不正确,所有选A选项。

易错点

1、原电池工作原理及反应式的书写

2、原电池的有关计算

知识点

电解质在水溶液中的电离