7．在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3 溶液，所得滴定曲线如下图所示。下
考察知识点
- 水泥的主要化学成分、生产原料及其用途
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7．下列说法正确的是（ ）
30．某同学取一定量的Al和Fe固体混合物，与2.0 L极稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_________________________。
在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为______________________；上述现象说明溶液中____________结合OH-的能力比___________强（填写离子符号）。
（2）B与A的差值为______________mol。
（3）B点对应的沉淀的物质的量为____________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为______________mL。
（4）求原硝酸溶液的物质的量浓度？
正确答案
解析
在a点处，加入的HCl是Na2CO3量的一半，因此混合后的溶液中溶质为NaHCO3、NaCl、Na2CO3且三者等物质的量，再就是NaHCO3的水解程度没有Na2CO3的强，因此离子浓度大小关系为：c( HCO3－)>c(Cl－)>c(CO32－)，A正确。b点溶液中的溶质仍为NaHCO3、NaCl、Na2CO3根据电荷守恒得到：c(Na+)+c(H+)=c(Cl－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)，B错误。c点加入的HCl与Na2CO3等物质的量，溶液中的溶质为NaHCO3、NaCl，此时利用电荷守恒与物料守恒得出c(OH－)+c(CO32－)=c(H+)+c(H2CO3)，C正确。d点溶液中的溶质全为NaCl，c(Cl－)=c(Na+)，D正确。
考查方向
解题思路
先理清溶液中发生的反应，由滴加的HCl的量，判断出溶液的溶质及溶质的量，再利用水解，及三大守恒得到正确选项。
易错点
图形的解读能力不够、以及电解质溶液中的三大守恒运用不好