综合题12.0分
化学

25.FeCl2·4H2O可直接用于污水处理,作为还原剂和媒染剂,广泛用于印染、制造、医药和冶金等行业。某化学探究小组进行了FeCl2·4H2O的制备、结晶水含量测定的探究实验。

  FeCl2·4H2O的制备:在一定浓度的盐酸溶液中,逐渐加入一定量的铁屑进行加热保温反应。经冷却、过滤、蒸发、趁热过滤、冷却结晶、固液分离、快速干燥制得。

(1)在蒸发、趁热过滤过程中必须采取的措施及理由是________________________。

(2)利用下图装置对所获晶体(FeCl2•nH2O)中结晶水的含量进行测定。

              

  装置A是用浓盐酸和石灰石反应制取二氧化碳的装置,并希望能“随开随用、随关随停”,下图中可选用的发生装置是________(填写字母)。



  该实验中选用浓盐酸和石灰石反应制取二氧化碳的理由是____________________。

(3)上述实验测定的实验数据记录如下:

若无需再进行第三次称量,则W的数值应为___________________。

计算n的实测值为_________(保留二位小数),相对误差为________(保留二位小数)。





正确答案及相关解析

正确答案

(1)在滤液中加入少许洗净的铁块,防止生成的氯化亚铁被氧化

(2)ac ;通过产生的CO2排尽装置中的空气,防止Fe2+被氧化;通过浓盐酸挥发出的氯化氢抑制Fe2+的水解

(3)84.028(或者84.027;84.029); 3.94;-1.50%

解析

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知识点

根据化合价正确书写化学式(分子式)