10．下列说法中，正确的是
考察知识点
- 化学能与热能的相互转化
同考题推荐
11．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是（ ）
31．含氮化合物是常见的化学物质，它们对人类的生产生活，有着重要的影响：
（1）氨气是合成其他含氮化合物的重要原料，也是实验室常用试剂。Ph=9的氨水中由水电离的[OH－]__________mol·L-l，向浓度均为0.1 mol·L-l的FeCl3、AlCl3溶液中缓慢通入足量的氨气,先生成的沉淀是_______________________（填化学式），理由是_______________________。
注：Ksp[Fe（OH）3]=2.8×l0－39 ,Ksp[Al（OH）3]=1.3 ×l0-33
（2）氮氧化合物属于常见大气污染物，汽车尾气的排放是空气中氮氧化合物的主要来源，用尿素（
）做还原剂还原氮氧化合物是目前处理汽车尾气的一种方法，现设计实验模拟该过程并检验或收集其反应产物。
①用浓硝酸和铜片反应制取二氧化氮气体，发生装置应选择_____（填所选装置编号）；
②将①所选装置与下面装置组装完毕后，应先_________________，然后添加药品开始反应，将①所选装置中产生的二氧化氮气体通入下列装置进行相关实验。A装置可冷凝除去二氧化氮中的硝酸蒸气，其另一作用为_______________________；
③若实验过程中依次观察到下列现象：红棕色气体经过B装置变为无色；C装置固体变为蓝色；D装置澄清石灰水变浑浊；E装置中收集到无色无味气体，遇空气不变色。试推测该反应的产物为_________，氧化剂、还原剂的物质的量之比为_________；
④C、D装置可否颠倒顺序_______（填“可”或“否”），理由是____________________。
6．常温下，某酸HA的电离常数：K=1×10-5，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
A.2gH2为1mol，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2molH2燃烧放出的热量应为517.6KJ，氢气燃烧的热化学方程式应为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-517.6kJ/mol，所以A正确；B.中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，同时热方程式必须注明物质的聚集状态，所以表示中和热的化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1） △H= -57.3kJ•mol-1，所以B错误；C.将水库中的水闸（钢板）与外加直接电源的负极相连，做阴极被保护，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀，所以C错误；D.当气体转化为固体时要放出热量，故等量的S(g)和S(s)分别完全燃烧，S(g)放出的热量多，由于放热△H是负值，则放热越多，△H越小，即a>b，所以D错误。
考查方向
解题思路
热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数仅表示该物质的物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此化学计量数以“mol”为单位，数值可以是小数或分数。同时反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H也不同。因此，必须注明物质的聚集状态，由于已经注明物质的聚集状态，所以热化学方程式中不用↓和↑。在所写的化学方程式的右边写下△H的“+”与“－”数值和单位，若为放热反应，△H为“－”，若为吸热反应，△H为“+”，由于△H与反应完成的物质的量有关，所以化学计量数必须与△H相对应。A.2gH2为1mol，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2molH2燃烧放出的热量应为517.6KJ；B.中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，同时热方程式必须注明物质的聚集状态；C.在电解池中，阳极金属更容易被腐蚀，阴极上的金属被保护，将水库中的水闸（钢板）与外加直接电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀。D.S(g)和S(s)的聚集状态不同，当气体转化为固体时要放出热量，故等量的S(g)和S(s)分别完全燃烧，S(g)放出的热量多。
易错点
热方程式中容易漏写物质的聚集状态致错；在放热反应中，由于放热
△H是负值，则放热越多，△H越小。